九年級上冊化學重點知識點

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人教版九年級上冊化學重點知識點

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人教版九年級上冊化學重點知識點

人教版九年級上冊化學重點知識點1

　　一、物質與氧氣的反應

　　(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

　　1. 鎂在空氣中燃燒 2. 鐵在氧氣中燃燒：

　　3. 銅在空氣中受熱： 4. 鋁在空氣中燃燒：

　　5. 氫氣中空氣中燃燒： 6. 紅磷在空氣中燃燒：

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： 8. 碳在氧氣中充分燃燒：

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳燃燒： 11. 甲烷燃燒

　　12. 酒精燃燒： 13.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)

　　14.過氧化氫分解： 15.水在直流電的作用下分解：

　　16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：

　　18.鎂燃燒： 19 鐵和硫酸銅溶液反應：

　　20.氫氣還原氧化銅 21. 鎂還原氧化銅

　　23. 碳充分燃燒： 24.木炭還原氧化銅：

　　25. 焦炭還原氧化鐵：

　　26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

　　27.碳酸不穩定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：

　　29.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：

　　30.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：

　　31.一氧化碳還原氧化銅：

　　32.一氧化碳的可燃性：

　　33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

　　34. 鋅和稀鹽酸 35. 鐵和稀鹽酸

　　36. 鐵和硫酸銅溶液反應：

　　二、常見物質的顏色的狀態

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

　　4.硫：淡黃色

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　三、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。 12、人體中含量最多的元素是氧。

　　四、初中化學中的“三”

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的'微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　五，基本反應類型：

　　1.化合反應：多變一 2. 分解反應：一變多

　　3.置換反應：一單換一單 4. 復分解反應：互換離子

　　六，實驗

　　1、實驗室制取氧氣的步驟：

　　“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置

　　“定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱

　　“收”收集氣體 “離”導管移離水面

　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

　　2，注意事項

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處

　　④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

　　⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

　　⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

　　⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

　　⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

　　3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

　　檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱;

　　“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

　　“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

　　8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

　　“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

　　(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

　　9，過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

　　①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

　　10，實驗中的規律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

　　②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　　④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　　⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　　⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

　　11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

　　氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

　　七、燃燒和滅火

　　1、燃燒的條件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著火點

　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點以下

　　3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　八、空氣的成分和組成

　　空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體其它氣體和雜質

　　體積分數 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

　　九、藥品的取用

　　1、固體藥品的取用

　　①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　2、液體藥品的取用

　　①液體試劑的傾注法：

　　取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標簽應向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

　　②少量液體的取用，滴管

　　2、藥品取用的總原則

　　①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

　　②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

　　十、加熱器皿--酒精燈

　　(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

　　(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　　(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

　　十一、夾持器--鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

　　試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;

　　用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平

　　十二、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

　　(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)

　　(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

　　(3)檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

　　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

　　(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

人教版九年級上冊化學重點知識點2

　　升入初三的同學將接觸一門嶄新的學科化學，化學這門課，概念多，符號多，實驗多，計算也不少。初學化學如何解決這些問題呢建議下面從四個方面談談初三化學學習的基本方法。

　　一、要重視基礎知識

　　化學知識的結構和英語有某些類似之處。我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。打個不太貼切的比喻：化學知識中的句子就是化學式：字母就是元素符號：音標就是化合價。這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎。

　　二、要講究方法記憶

　　俗話說得法者事半而功倍。初學化學時需要記憶的知識較多，因此，只有掌握了良好的記憶方法，才能使我們的化學學習事半功倍，才能提高學習效率。下面介紹幾種記憶方法。

　　1.重復是記憶的基本方法

　　對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答是什么，而且能回答為什么。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

　　5.歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　三、要重視實驗

　　做好實驗是學好化學的基礎，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。其次要學會觀察實驗，留心觀察反應物的狀態、生成物的顏色狀態、反應的條件、反應過程中出現的現象才能作出正確的結論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發生耀眼的.白光和放出大量熱等現象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。因為這白色固體是氧化鎂，是不同于鎂的物質，因此鎂的燃燒是化學變化。此外，做好實驗記錄，實驗完畢寫好實驗報告，都是不可忽視的。

　　四、要注重小結定期復習

　　化學易學，易懂，易忘，很多初學化學的同學都有此體會。要想牢固掌握所學的知識，每學完一章或一個單元后要及時小結，系統復習。

　　做小結時，首先要把課堂筆記整理好，然后進行歸類，列出總結提綱或表格。例如，初中化學第一章小結提綱如下：

　　1.基本概念;

　　2.重要的化學反應;

　　3.重要的反應類型;

　　4.重要的實驗;

　　5.化學的基本定律;

　　6.重要的化學計算。

　　在做好小結的同時要注意定期復習。復習是防止遺忘的最有效的手段，最好趁熱打鐵。也就是說，當天的功課當天復習，這樣遺忘的程度小，學習效果好。對于前面學過的知識，也要不時抽空瀏覽一遍，學而時習之，這樣才能使知識掌握得牢固。

人教版九年級上冊化學重點知識點3

　　一、選擇題：(本題共20分)每題2分。每題只有一個正確選項。

　　⒈下列變化中屬于物理變化的是( )

　　A.鐵鑄成鍋 B.葡萄釀成酒 C.木柴燃燒 D.面包發霉

　　2.生活中的下列各物質屬于純凈物的是 ( )

　　A.食品袋內防腐的氮氣 B.鉛筆芯 C碳酸飲料 D.不銹鋼鍋

　　3.下列物質在氧氣中燃燒，能產生大量白煙的是( )

　　A. 鐵絲 B. 紅磷 C. 木炭 D. 硫粉

　　4.元素的化學性質與原子那部分關系密切( )

　　A.質子數 B.中子數 C.電子數 D.最外層電子數

　　5、空氣中含量最多的氣體是 ( )

　　A、氧氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、稀有氣體

　　6、實驗室制取并用排水法收集氧氣的主要步驟有：①裝入藥品;②連接裝置，檢查裝置氣密性;③給集氣瓶蓋上玻璃片;④將裝置固定在鐵架臺上;⑤熄滅酒精燈;⑥收集氣體;⑦將導管移出水槽;⑧在集氣瓶中灌滿水倒扣在水槽中;⑨給固體藥品加熱;⑩整理儀器。則正確的操作順序為( )

　　A. ①②③④⑤⑧⑥⑩⑦⑨ B. ②①④⑧⑨⑥③⑦⑤⑩

　　C. ①②⑧④⑩③⑨⑥⑤⑦ D. ②①⑩⑨⑧④③⑥⑤⑦

　　7、能把水變成氫氣和氧氣的是 ( )

　　A、把水煮沸 B、通電分解水 C、把水消毒 D、將氫氣燃燒

　　8.神舟6號”太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉化為O2，而NiFe2O4的質量和化學性質都不變。則NiFe2O4在該過程中是( )

　　A.反應物 B.生成物 C.催化劑 D.消毒劑

　　9. 科學家用第72號元素鉿(音：hā)和第74號元素鎢，精確測出月球比地球至少早700萬年形成。鉿、鎢元素的原子本質不同的是( )

　　A.核內中子數 B.核內質子數 C.最外層電子數 D.相對原子質量

　　10.下列物質的化學式，書寫正確的是( )

　　A.氧化鎂MgO2 B.氯化鉀K2Cl C.氧化鐵Fe2O3 D.氧化鈉NaO

　　評卷人得分

　　二、選擇題：(本題共10分)每題有1至2個正確選項，每題2分。若有2個正確選項的，選1個且正確，給一分;一對一錯不給分。有一個正確選項的，錯選或多選均不給分。

　　1. 下列物質中含有氧分子的是( )

　　A. 空氣 B. 蒸餾水 C. 二氧化碳 D. 高錳酸鉀

　　2.下列說法錯誤的是 ( )

　　A.實驗時，用剩的`藥品要放回到原試劑瓶中，以免浪費

　　B.稀有氣體不能和任何物質發生反應

　　C.催化劑在化學反應前后質量不發生改變

　　D.用量筒量取液體時，應使視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平

　　3、在每個CO2、SO2、O2分子中含有相同的( )

　　A、氧分子數 B、氧原子數 C、元素種類 D、相對分子質量

　　4.用分子的觀點解釋下列現象，不合理的是( )

　　A.食物變質—分子在不斷運動 B.汽油揮發—分子大小發生了變化

　　C.熱脹冷縮—分子間間隔改變 D.花香四溢—分子作擴散運動

　　5.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，以下推理正確的是 ( )

　　A、化合物都是由不同種元素組成的，不同種元素組成的物質一定是化合物。

　　B、單質都是由一種元素組成的，所以，由一種元素組成的物質一定是單質。

　　C、有新物質生成的變化屬于化學變化，所以，化學變化一定有新物質生成。

　　D、金屬元素原子最外層電子數一般少于四個,最外層電子數少于四個的原子一定是金屬元素

　　三、填空

　　1. (5分)根據物質的類別分別填空：

　　A自來水;B氧氣;C二氧化碳;D氯酸鉀;E稀有氣體;F高錳酸鉀;G氬氣;H人呼出的氣體;I冰水混合物;J高錳酸鉀完全分解后的剩余物;K海水;L蒸餾水;M氧化銅N過氧化氫溶液O石灰水

　　其中，混合物_______________________;純凈物_______________________;

　　單質_______________________;化合物________________________;

　　氧化物__________________________。

　　2. (5分)學用語表示：

　　①氮元素____②2個氫分子_____③3個鎂離子____④硫酸鐵____⑤一個硫酸根離子_____。

　　3. (10分) 水時用的是______流電，可以觀察到兩試管內都有________產生;用___________的木條檢驗負極產生的氣體，出現________________的現象，說明該氣體是______氣;用___________的木條檢驗正極產生的氣體，出現 ________________的現象，說明該氣體是______氣;負極與正極產生氣體的體積比為 __________;質量比為____________。

　　4. (3分)某粒子(原子或離子)的結構示意圖為 ,請回答下列問題：

　　⑴ 若m=11，則該粒子所對應元素的符號為____________;

　　⑵ 若該粒子帶兩個單位負電荷，且n=8，則該粒子的符號為____________;

　　⑶ 若m-n<10,則該粒子是一個____________(選填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

　　5. (5分) 人通過肺與外界進行氣體交換，吸入空氣中的氧氣，排出二氧化碳和水蒸氣。但人體排出的二氧化碳究竟是空氣中原有的，還是人體代謝的最終產物，為了證實這個問題，有人采用了如右下圖裝置進行實驗(注：Ⅰ瓶和Ⅱ瓶中所盛放的均為石灰水)。

　　(1)人吸氣時，應將活塞A ________ ，活塞 B________(填“ 打開”或“關閉”)

　　(2)人呼氣時，應將活塞A ______ ，活塞B ______填“打開”或“關閉”)，此時可觀察到(Ⅱ)瓶內的現象是________________________ 。

　　(3)Ⅰ瓶中所裝試劑的作用是____________;Ⅱ瓶中所裝試劑的作用是____________。

　　6. (5分)標出下列化學式中各元素的化合價：

　　H2SO4, Ca(ClO)2, KMnO4, K2MnO4, NaOH,7. (4分)在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合條件的粒子填空：

　　⑴帶正電的粒子有 ; ⑵不顯電性的粒子有 ;

　　⑶質量與一種碳原子質量的1/12大約相等的有 ;

　　⑷能直接構成純凈物的粒子是。

　　8.(20分)根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題,所選儀器必須選全。

　　(1) 請寫出上圖中標號儀器的名稱：① ;② 。

　　(2)現在實驗室制氧氣若選用的方法，應選用分解__________，因為____________;選擇裝置組合為_________________;若想用此方法制取純凈的氧氣，則選擇裝置組合為_____________;若想制取干燥的氧氣，則選擇裝置組合為___________;文字表達式為 ______________________;若想得到平穩的氧氣流，則要把B中的_________換成________。

　　(4)實驗室若用高錳酸鉀來制氧氣，則發生裝置選_____ __，裝置組合為_________________.但還要對其進行_________的改進;這樣做的目的是_________________________________。

　　(5)若實驗室用排氣法,利用圖F來收集O2則氣體應從____端進入，從 ______端導出;驗滿的方法為_____ _______________________________________________________________。

　　(6)若利用圖G來收集O2則氣體應從____端進入，從 ______端導出;

　　若利用圖G來收集氫氣則氣體應從____端進入，從 ______端導出;

　　四、計算題(13分)

　　1. 現有60kgNH4NO3

　　①NH4NO3由____種元素組成，分別為___________元素。

　　②求NH4NO3的原子個數比為： ______;一個分子中的原子總數為：____個。

　　③求NH4NO3的相對分子質量________; ④求NH4NO3元素質量比_______;

　　⑤求 NH4NO3中氮的質量分數(寫出過程)。

　　⑥求60kgNH4NO3 中氮元素的質量(寫出過程)。

　　2.合格奶粉每100 g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%。現測