活化能、活化分子與反應速率的關系：活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。活化分子濃度越大則反應速率越快。

　　活化分子數目的多少決定了有效碰撞發生的次數。在分子數確定時，活化分子百分數增大，有效碰撞的次數增多，反應速率加快。活化分子之間之所以能夠發生有效碰撞，破壞分子內部原子之間的“結合力” ，從而導致反應物分子破壞，重新組合成生成物分子，發生化學反應。