一、電離方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物質(zhì)的俗稱(chēng)和主要成分

　　生石灰——CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2

　　石灰石、大理石——CaCO3

　　食鹽的主要成分——NaCl

　　純堿、口堿——Na2CO3

　　燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

　　膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

　　碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

　　氨水——NH3.H2O

　　三、金屬活動(dòng)性

　　1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

　�。�1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。

　�。�2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？）

　　鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。

　　堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

　　2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個(gè)微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）

　　4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）

　�。�1）不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　�。�2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

　�。�3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)

　　無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）

　　2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性（越小酸性越強(qiáng)）pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性（越大堿性越強(qiáng)）

　　七、離子的檢驗(yàn)

　　Cl-（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

　　SO42-（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

　　CO32-

　　（1）（固體或溶液）———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

　�。�2）（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

　　注：

　　1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

　　3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液（從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O）。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O）

　　8、氨水（NH3.H2O）———屬于堿的溶液

　　九、酸與堿的'通性

　　1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。

　　（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

　�。�5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色

　�。�2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　�。�3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

　�。�4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　十、鹽的性質(zhì)

　�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

　�。�2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　�。�3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　�。�4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完）

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)7

　　(1) 鹽酸：①金屬表面除銹 ②人體胃液，幫助消化 ③制藥 ④重要化工產(chǎn)品

　　(2) 硫酸：①金屬表面除銹 ②實(shí)驗(yàn)室干燥劑 ③生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料 ④精煉石油

　　(3) 氫氧化鈉：①重要的化工原料 ②可以與油脂反應(yīng)，除油污（爐具清潔劑中就含有NaOH） ③廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。

　　(4) 氫氧化鈣：①實(shí)驗(yàn)室鑒別CO2 ②砌磚抹墻 ③改良酸性土壤或廢液 ④工業(yè)上制取NaOH（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH） ⑤配制波爾多液

　　(5) 碳酸氫鈉：①制汽水 ②焙制糕點(diǎn)（蛋糕餅干等，是發(fā)酵粉的`主要成分。反應(yīng)為NaHCO3+HCl） ③治療胃酸過(guò)多

　　(6) 碳酸鈉：①蒸饅頭 ②工業(yè)上用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產(chǎn) ③洗碗（洗滌）

　　(7) 氯化鈉：①調(diào)味品 ②配制生理鹽水 ③除去公路上的積雪 ④農(nóng)業(yè)上溶液選種 ⑤工業(yè)上制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑

　　(8) 碳酸鈣：①建筑材料 ②補(bǔ)鈣劑（治療佝僂病等）

　　(9) 硫酸銅：①殺蟲(chóng)劑 ②配制波爾多液

　　(10) 治療胃酸過(guò)多可以用：①氫氧化鋁 ②碳酸氫鈉 ③碳酸鈣（胃潰瘍者不宜）

　　(11) 高錳酸鉀：消毒（注意和硫酸銅殺蟲(chóng)區(qū)別）

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)8

　　一、概念:

　　1、酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

　　2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子

　　4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb

　　5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣:

　　(正價(jià))一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。

　　(負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià):氟、氯、溴、碘;

　　負(fù)二價(jià):氧和硫。

　　(可變正價(jià)):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。

　　(原子團(tuán)的化合價(jià)

　　負(fù)一價(jià):氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);

　　負(fù)二價(jià):硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);

　　負(fù)三價(jià):磷酸根(po4);

　　正一價(jià):銨根(nh4)。

　　三、熟記下列反應(yīng)方程式:

　　(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色,無(wú)色酚酞試液不變色。

　　(2)酸+堿=鹽+水。

　　(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

　　(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

　　(5)酸+鹽=新鹽+新酸。

　　1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng): zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。

　　2、鋅跟稀硫酸反應(yīng): zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

　　3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng): fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,4、鐵跟稀硫酸反應(yīng): fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液變成淺綠色。

　　5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o紅色鐵銹逐漸消失,6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液變成黃色

　　7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化銅逐漸消失,8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液變成藍(lán)色。

　　(二)堿的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無(wú)色酚酞試液變紅色。

　　(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水

　　(3)堿+酸=鹽+水

　　(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿

　　1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2naoh + co2 = na2co3 + h2o

　　2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2naoh + so2 = na2so3 + h2o

　　3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2naoh + so3 = na2so4 + h2o

　　4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水變渾濁

　　5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

　　6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):naoh + hcl = nacl + h2o

　　7、生石灰跟水反應(yīng):cao + h2o =ca(oh)2

　　(三)鹽的性質(zhì):(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

　　(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

　　(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

　　(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

　　1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):cuso4 + fe = znso4 +fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色

　　2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀產(chǎn)生

　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀產(chǎn)生

　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀產(chǎn)生

　　8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產(chǎn)生

　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生

　　四、金屬活動(dòng)性順序表:

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　五、溶解性表:

　　(1)大多數(shù)酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。)

　　(2)堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶。

　　(3)鹽的溶解性:

　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

　　氯化物除agcl不溶外,其余全溶。

　　硫酸鹽除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。

　　碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外,其余全不溶。

　　六、反應(yīng)條件:

　　1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成

　　2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——

　　(1)在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬要排在氫前。

　　(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

　　(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成+2價(jià)的鐵的化合物。

　　3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——

　　(1)在金屬活動(dòng)性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

　　(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。

　　(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

　　4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀。

　　5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。

　　七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱(chēng)和化學(xué)式:

　　生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3

　　食鹽——nacl火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh純堿、蘇打——na2co3

　　小蘇打—— nahco3鐵銹、赤鐵礦——fe2o3赤鐵礦—— fe3o4

　　金剛石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o

　　天然氣(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh

　　八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色:

　　紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)

　　黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2

　　白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無(wú)水硫酸銅)、kcl、nacl等

　　暗紫色的固體——kmno4黃色的固體—— s

　　藍(lán)色的固體——cuso4?5h2o藍(lán)色絮狀沉淀——cu(oh)2

　　紅褐色絮狀沉淀——fe(oh)3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀

　　溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性堿的沉淀

　　藍(lán)色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液

　　淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液

　　黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液

　　九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別:

　　1、檢驗(yàn)稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。

　　2、檢驗(yàn)稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。

　　3、檢驗(yàn)co32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

　　4、檢驗(yàn)nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量naoh溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

　　5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

　　6、鑒別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是ca(oh)2,無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是naoh。

　　◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式:

　　1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o藍(lán)色沉淀消失

　　2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o變成藍(lán)色溶液

　　3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

　　4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有紅褐色沉淀產(chǎn)生

　　◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ph來(lái)表示。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　中性←酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)→

　　紫色石蕊無(wú)色酚酞

　　ph<7為酸性顯紅色顯無(wú)色

　　ph=7為中性顯紫色顯紅色

　　ph>7為堿性顯藍(lán)色顯紅色

　　◎干燥劑的選擇:

　　1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　中性氣體(如:h2、o2、n2、co)

　　※不能干燥堿性氣體(如:nh3)

　　2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:nh3)

　　中性氣體(如:h2、o2、n2、co)

　　※不能干燥酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　3、無(wú)水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色,可檢驗(yàn)水的存在,并吸收水蒸氣。

　　一些知識(shí)點(diǎn)

　　單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成: f2,o2,h2,cl2

　　惰性氣體一般由一個(gè)原子組成:he,ne,ar,kr,xe

　　化合物:氫化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi

　　初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　一、原子的構(gòu)成

　　(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

　　(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

　　(4)三決定：

　　決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

　　決定元素種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

　　決定原子的質(zhì)量：原子核

　　(5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　說(shuō)明：

　　最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)

　　最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

　　2、元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

　　注意：

　　__一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　__由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)

　　a、書(shū)寫(xiě)方法：

　　b、意義

　　(1)表示某種元素，如：O氧元素

　　(2)表示該種元素的一個(gè)原子如：O一個(gè)氧原子

　　注意：

　　__有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si

　　__在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子

　　c、有關(guān)元素周期表

　　__發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫

　　__排列依據(jù)

　　(1)7橫行(7個(gè)周期)：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

　　(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)

　　__注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　d、分類(lèi)：

　　金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：<4

　　非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4

　　稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8

　　e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H

　　3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

　　(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

　　注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　二、物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價(jià)

　　a、寫(xiě)法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

　　2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

　　c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

　　d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

　　2、化學(xué)式

　　(1)寫(xiě)法：

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的`意義：3點(diǎn)

　　(3)計(jì)算：

　　a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

　　b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

　　c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理

　　1、梳理知識(shí)樹(shù)形圖

　　教科書(shū)上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。

　　同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過(guò)程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會(huì)消化吸收得更好。

　　2、公式、定理歸納整理再記憶

　　期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類(lèi)科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!

　　3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)

　　計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾暋５�每次考試都�?huì)聽(tīng)到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫(xiě)錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。

　　4、綜合和模擬

　　如果平時(shí)沒(méi)有接觸過(guò)壓軸題難度，在考場(chǎng)上解決出來(lái)的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。

　　學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦

　　1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。

　　化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

　　2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。

　　“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的，只不過(guò)是變一下形，換一種思路，有人說(shuō)讀書(shū)百遍其義自見(jiàn)，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

　　3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶

　　化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。

　　4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程，記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。

　　學(xué)好化學(xué)的四個(gè)關(guān)鍵步驟是什么

　　第一，熟記基本的知識(shí)內(nèi)容

　　應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識(shí)，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說(shuō)，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時(shí)的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書(shū)，或做練習(xí)遇到的時(shí)候，就應(yīng)有意識(shí)地關(guān)注它，久而久之就會(huì)記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個(gè)關(guān)鍵字(等、定、動(dòng)、變)。

　　第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)工藝流程

　　在書(shū)本中的實(shí)驗(yàn)、流程，都綜合了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，如：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過(guò)程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書(shū)本的基本實(shí)驗(yàn)后，對(duì)于以后遇到的實(shí)驗(yàn)題、流程題，才能進(jìn)行類(lèi)比遷移。

　　第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏

　　可以做一本“錯(cuò)題集”，將自己做錯(cuò)的，有價(jià)值的題目，記錄下來(lái)，寫(xiě)明錯(cuò)因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對(duì)于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識(shí)點(diǎn);對(duì)于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對(duì)于物構(gòu)題，則注重理論分析和類(lèi)比推理等等。

　　第四，建立自己的知識(shí)網(wǎng)

　　在每學(xué)習(xí)一個(gè)階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，建立自己的知識(shí)網(wǎng)，而不要依賴(lài)現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)，對(duì)于不清楚的知識(shí)點(diǎn)，在自己無(wú)法獨(dú)立解決時(shí)要及時(shí)請(qǐng)教老師或同學(xué)，避免留下知識(shí)缺漏。

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)9

　　生活中常見(jiàn)的鹽

　　（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調(diào)味品，b、配制生理鹽水，c、工業(yè)原料，d、工業(yè)上用來(lái)做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種等。

　�。�2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

　�。�3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。

　�。�4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的`主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式

　　對(duì)于跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面老師講解的幾點(diǎn)內(nèi)容。

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體

　　2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成

　　2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)10

　　一、物質(zhì)的分類(lèi)：

　　金屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar

　　非金屬:

　　固態(tài)非金屬：C、S、P

　　氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2

　　純凈物

　　酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　氧化物

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO

　　堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、化合物酸

　　無(wú)氧酸：HCl、H2S

　　含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3

　　可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

　　堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2

　　可溶鹽：K、Na、NH4、NO3

　　SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)

　　鹽

　　難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、

　　Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類(lèi)物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：

　�。ㄒ�(jiàn)下圖。短線(xiàn)表示相互間能反應(yīng)，箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化）

　　金屬非金屬

　　堿性酸性

　　氧化物氧化物

　　堿酸

　　鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：

　　0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe

　�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�

　　金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽

　�。�2）非金屬+氧氣→氧化物

　　2．氧化物：

　�。�1）酸性氧化物：

　　水→酸

　　酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）

　�。�2）堿性氧化物：

　　水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水堿性氧化物+

　　（3）水：

　　酸性氧化物→酸

　　水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O

　　3．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；

　�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�

　　酸+堿性氧化物→鹽+水

　　酸+堿→鹽+水

　　+鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO；酸2

　　難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

　　4．堿：

　　石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）

　　堿+

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：

　　金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸

　�。�可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2

　　O；難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　鹽→鹽

　　+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　H2O）

　　三、化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型：

　　1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

　�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物

　　Mg+O2P+O2

　�、茊钨|(zhì)+化合物→化合物C+CO2

　　⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

　　2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變）

　�、叛趸�物分解

　　H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3

　　CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

　�。�3）置換反應(yīng)：（化合價(jià)一定改變）

　　⑴金屬+酸→鹽+氫氣

　�。á貶前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3

　　⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價(jià)一定不變）

　�、艍A性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

　　NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸

　�。�可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

　　H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

　�、葔A+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

　　⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

　　※不屬于四種基本類(lèi)型的.反應(yīng)：

　　⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2

　　Fe2O3+COCuO+CO

　　⑵堿+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

　�、怯袡C(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

　　☆氧化還原反應(yīng)：

　　得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；

　　失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。

　　☆常見(jiàn)的原子團(tuán)及其化合價(jià)：

　　+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

　　銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

　　銨根中N為-3價(jià)；硫酸根中S為+6價(jià)；

　　碳酸根中C為+4價(jià)；硝酸根中N

　　四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　為+5價(jià)。

　　1.金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　�、排袛嘟饘倥c酸反應(yīng)時(shí)：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時(shí)：必須同時(shí)滿(mǎn)足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

　�、趴扇艿姆磻�(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：

　　(白色)

　　AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

　　Ag2CO3(白色)

　　(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2

　　Fe(OH)3(紅褐色)

　　五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗(yàn)）、提純（除雜）、分離：☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑：

　　被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

　　⑴鑒別：

　　寫(xiě)出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：

　�、坭b別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：

　�、畦b定（檢驗(yàn)）：

　　寫(xiě)出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、

　�、浅�雜：

　　除雜過(guò)程對(duì)所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；

　�、谑闺s質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。

　　寫(xiě)出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

　　⑷提純：

　　寫(xiě)出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl：、、

　　②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、

　�、煞蛛x：

　　寫(xiě)出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)11

　　一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別

　　酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。

　　1.酸及酸的通性

　　對(duì)于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是”陽(yáng)離子”、”全部”、”H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。

　　酸的通性 鹽 酸 硫 酸

　　酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無(wú)色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，

　　無(wú)色酚酞試液不變色。

　　金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　注意:

　　(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣‘中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫‘前面的活潑金屬，排在‘氫‘后的.金屬不能置換酸中的氫。

　　(2)通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表:

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

　　金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。

　　(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。

　　2.堿及堿的通性

　　與酸雷同，我們可以將堿定義為:電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子。這里我們也要特別注意的是”陰離子”、”全部”、”O(jiān)H-”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通性。

　　常見(jiàn)的堿及堿的通性

　　堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣

　　堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。

　　酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

　　鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　注意:

　　(1)只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。

　　(2)鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。

　　(3)書(shū)寫(xiě)堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　關(guān)于這類(lèi)反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)有人感到很困難，為此，可先寫(xiě)出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫(xiě)出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng):

　　3.鹽及鹽的性質(zhì)

　　對(duì)于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為:即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。

　　常見(jiàn)的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　鹽的性質(zhì) 實(shí) 例

　　鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意:

　　在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。

　　二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律

　　1.復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　復(fù)分解反應(yīng)的定義是:由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　通式:AB+CD=AD+CB

　　發(fā)生的條件:兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。

　　2.運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)本章涉及的化學(xué)方程式

　　有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二:一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解;二是要自學(xué)書(shū)后附錄Ⅲ”部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫(xiě)邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會(huì)覺(jué)得書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。

　　3.堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　三、熟記酸、堿、鹽的溶解性

　　酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個(gè)重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋�(gè)記憶口訣:

　　鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛; 酸易溶，堿難溶。

　　氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。

　　四、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

　　Cl-、 、 的檢驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 化學(xué)方程式

　　Cl- 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl-

　　AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水 有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有

　　K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)12

　　下面的知識(shí)點(diǎn)是對(duì)酸與鹽反應(yīng)的講解，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)。

　　酸與鹽反應(yīng)

　　HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?

　　取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的.氣體。

　　加熱或使用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。

　　使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。

　　Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）

　　通過(guò)上面對(duì)酸與鹽反應(yīng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)能很好的掌握，相信同學(xué)們一定會(huì)取得很好的成績(jī)的。

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)13

　　一。粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaC；粗鹽提純的原理：1、用過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2；溶解折疊；用托盤(pán)天平稱(chēng)取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒；將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使；如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因；同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)；

　　1、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng ）和不溶性雜志（泥沙等）

　　粗鹽提純的原理：1、用過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì)2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜質(zhì) 2、提純步驟：

　　溶解折疊

　　用托盤(pán)天平稱(chēng)取2克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止．觀察溶液是否變渾濁． 在天平上稱(chēng)量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 過(guò)濾折疊

　　將濾紙折疊后用玻璃棒蘸水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次．

　　如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作． 蒸發(fā)折疊

　　同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）．

　　等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

　　用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并

　　等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

　　二.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱(chēng)量后，回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率．

　　粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等。 去除可溶性雜質(zhì)：

　　1.加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　2.加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　3.加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32-=CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl Ba2++CO32-=BaCO3↓ 注：1,2兩步可互換

　　向?yàn)V液中加入適量HCl(除去過(guò)量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā))

　　【注意】1、玻璃棒的作用

　　① 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解 ② 過(guò)濾使用玻璃棒引流

　　③ 蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 ④ 計(jì)算產(chǎn)率時(shí)用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體

　　2、過(guò)濾操作應(yīng)注意（一貼、二低、三靠）

　　一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)先用水潤(rùn)濕并擠出氣泡，因?yàn)槿绻�有氣�?/p>

　　會(huì)影響過(guò)濾速度）

　　二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣 二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣

　　三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲ㄈ龑訛V紙一邊比一層濾紙那

　　邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三靠：漏斗末端較長(zhǎng)處緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濺出）

　　3、過(guò)濾后溶液仍渾濁的原因： ①濾紙破損

　�、谶^(guò)濾時(shí)，濾液高于濾紙邊緣

　　4、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)的誤差：

　　① 溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低

　�、� 溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，產(chǎn)率降低

　�、� 過(guò)濾時(shí)，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低 ④ 蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低 ⑤ 稱(chēng)量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤 （注意玻璃棒攪拌時(shí)不要碰到杯壁） 過(guò)濾前后溶液內(nèi)元素變化：

　　反應(yīng)前： NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

　　加入BaCl2（過(guò)量）后，產(chǎn)生BaSO4沉淀 溶液內(nèi)還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2 加入Na2CO3（過(guò)量）后，產(chǎn)生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液內(nèi)還剩: NaCl、MgCl2、Na2CO3 加入NaOH（過(guò)量）產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀 溶液內(nèi)還剩： NaCl、Na2CO3、NaOH 加入HCl（過(guò)量）產(chǎn)生CO2、H20 溶液內(nèi)還剩: HCl、NaCl 蒸發(fā)后剩余：Nacl 實(shí)驗(yàn)結(jié)論折疊

　　溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。 過(guò)濾：濾液是無(wú)色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

　　蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的.量減少；當(dāng)蒸發(fā)到一定程度時(shí)，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。

　　三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)） 鹽的組成：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成 1、鹽＋酸＝新鹽＋新酸

　�、貱aCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(滅火的原理）

　　2、鹽＋堿＝新鹽＋新堿

　�、貼a2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH

　　3、鹽＋鹽＝新鹽＋新鹽

　�、貼a2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

　　4、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金屬活動(dòng)性順序

　　四、復(fù)分解反應(yīng)

　　1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形如 AB+CD=AD+BC 2、特點(diǎn)：僅相互交換成分，無(wú)元素、化合價(jià)的變化

　　3、發(fā)生的條件：①有沉淀 ②或有水 ③或有氣體生成（三者之一） 4、類(lèi)型：酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水

　　酸+鹽=新酸+新鹽 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽

　　五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）

　　1、氮肥：①種類(lèi)：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸鹽NH4NO3、NaNO3。

　�、谧饔茫耗艽偈棺魑锴o葉生成茂盛、葉色濃綠

　�、廴羧钡�，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色

　　【注意】銨態(tài)氮肥中NH4HCO3 最不穩(wěn)定，保存時(shí)要注意防潮避光，同時(shí)銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用。 2、磷肥：①種類(lèi)：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2

　　和CaSO4混合物）等含磷的物質(zhì)

　�、谧饔茫捍偈垢�系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力； ③缺磷時(shí)，植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱

　　3、鉀肥：①種類(lèi)：硫酸鉀、氯化鉀；

　�、谧饔茫捍龠M(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲(chóng)害、抗倒伏能力； ③若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。

　　4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀KNO3、磷酸銨（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸鉀等。

　　5、化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等 看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末 加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水

　　灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨 幾種常見(jiàn)氮肥簡(jiǎn)易鑒別： NH3·H2O 液態(tài)

　　NH4HCO3 有強(qiáng)烈的氨味 尿素CO(NH2)2 加入堿無(wú)氨味

　　(NH4)2SO4 加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀 NH4Cl 加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀

　　NH4NO3 灼燒能燃燒發(fā)光；熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨

　　6、有關(guān)計(jì)算：會(huì)計(jì)算化肥中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、元素間的質(zhì)量比等。

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)14

　�。�1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

　　26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)15

　　鹽的性質(zhì)：

　　(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。

　　(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

　　(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

　　(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

　　1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。

　　2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

　　5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生。

　　8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

　　9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

【化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章：

化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)12-03

[熱]化學(xué)《鹽》知識(shí)點(diǎn)15篇12-04

化學(xué)知識(shí)點(diǎn)03-04

化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)10-20

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)03-03

必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)06-10

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)07-01

學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識(shí)點(diǎn)03-08

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12-19

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)05-11