《質量》說課稿
作為一名教師，常常需要準備說課稿，通過說課稿可以很好地改正講課缺點。那么大家知道正規(guī)的說課稿是怎么寫的嗎？下面是小編精心整理的《質量》說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
《質量》說課稿1
一、說教材分析。
“物體的質量”是蘇科物理八下第六章《物質的物理屬性》第一節(jié)的內容，本節(jié)內容包括“三個知識點、一個探究活動”。三個知識點分別是“質量的概念、質量的單 位、天平的使用（質量的測量）”、一個活動是“探究物體的形狀、物質狀態(tài)的變化對物體質量大小的影響”�！百|量”是物理學中重要的物理概念，（20xx版）物理課程標準的要求是“知道質量的含義”，只限于了解的層面，要求較低，只要學生能認識“物體所含的物質有多有少，質量是表示物體所含物質多少的物理量”即可。
基于以上的認識，把本節(jié)課的重點定位為“質量的單位、質量的測量（天平的使用）”，難點定位為“對質量是物體的一種物理屬性的理解”上，本節(jié)課的教學目標設定為以下幾點：
1、通過教師介紹、學生閱讀、舉例、比較以及學生的親身體驗，形成質量的初步概念，知道質量的單位，能進行不同單位之間的換算；
2、借助實物和說明書了解天平的構造，能辨別天平使用中的錯誤并通過實踐操作學會正確使用托盤天平測物體的質量；
3、通過練習初步感受物體質量單位的大小，培養(yǎng)學生的估測能力，會估測日常生活中常見物體的質量；
4、通過探究活動，在了解物體的形狀、物質的狀態(tài)以及地理位置與物體質量大小無關的基礎上，理解質量是物體的物理屬性。
二、說設計思路。
從 學生身邊的生活物品入手，創(chuàng)設問題情境、引入質量的概念，設計練習進行估測培養(yǎng)學生的估測能力；借助實物和課本中的信息快遞、充分發(fā)揮學生的主體地位，通 過自主學習，形成創(chuàng)新意識，創(chuàng)造性地解決問題，培養(yǎng)學生的學習興趣和互助協(xié)作的精神；采用“邊探索、邊實驗、邊討論”的綜合啟發(fā)式教學方法，滲透科學方 法，培養(yǎng)綜合能力、創(chuàng)新精神。
三、說教法、學法分析。
學 生對于質量及其單位在小學和生活中就已經(jīng)有所接觸，因此在進行本節(jié)課的教學時從學生身邊中熟悉的事例入手，通過問題的創(chuàng)設，引導學生進行舉例、分析比較， 通過比較分析形成質量的概念；對于“天平的使用”的教學主要采用“自主學習（閱讀說明書）、小組交流討論、上臺展示、同伴評價、教師追問、演示、師生共同 歸納梳理”等環(huán)節(jié)展開，進行重點突破；而對于探究活動則需要教師進行必要的引領，提出一些注意事項，要求學生先設計實驗方案，在充分的準備之后再放手讓學 生獨立操作、完成，注意引導學生感悟“對于給定的物體，其質量不隨物體外界環(huán)境的變化而變化；對于不同的物體，其質量一般又不相同，因此質量是物體自身的 屬性”，從而有效地突破難點。
四、說教學過程。
（一）創(chuàng)設問題情境、導入新課：
1、一根鐵釘和一枚大頭針相比，有何相同之處和不同之處？
2、我們使用的課桌和板凳有何相同之處和不同之處？
3、我們的物理課本和使用的作業(yè)本有何相同之處和不同之處？
4、物理課本和我們的課桌在構成上有何相同之處和不同之處？
設計意圖：通 過學生熟悉的物品創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生的學習興趣，通過討論、比較讓學生形成比較完整的認識：所有的物體都是有物質組成的。組成不同物體的物質可能不 同、物體的形狀和用途可能不同、組成物體的物質的多少也可能不同；通過比較培養(yǎng)學生同中求異、異中求同的思維能力，進而引入質量的概念。（板書課題：物體的質量）
質量：物體所含物質的多少叫質量。
（二）創(chuàng)設問題情境、進行質量單位的教學：
1、問題：你能說出生活中質量的單位嗎？你能將這些單位按從大到小的順序排序嗎？（學生回答：噸、斤、量、錢、公斤、克、千克。引導學生對已有的經(jīng)驗進行總結是學習物理的一種方法，在交流討論中要注意有反映大小的數(shù)值和反映物理意義的單位）
2、在學生回答的基礎上教師介紹國際制中質量的單位以及單位之間的換算關系（板書：主單位：千克，符號“kg”）
1、常用單位：克（g）、毫克（mg）、噸（t）。
2、換算關系：1t=103kg； 1kg=103g； 1k=103mg。
說明：斤、量、公斤在我國民間使用，不是國際制中的單位。
反饋練習：
1、一枚藥片的質量為5×10—4kg= t；一頭鯨魚的質量為1。5×105kg= t；
2、下列物體中質量約為2kg的是（ ）
A、兩個雞蛋 B、一只老母雞 C、一頭大綿羊 D、一張課桌
3、請估測下列物體的質量：一只蘋果、一只雞蛋、你身體的質量、橡皮的質量、課桌的質量
設計意圖：通過及時反饋讓學生在活動中練習、在練習中鞏固，不但能加深學生對質量的理解，同時引導學生對生活中的物品進行估測、密切了生活與物理的.聯(lián)系，體現(xiàn)了“從生活走向物理”的理念，且培養(yǎng)了學生的估測能力，并且為托盤天平的使用的教學提供鋪墊。
�。ㄈ┮凿摴P質量的估測為契機進行過渡、引入托盤天平的教學。
問題：請估測一下你手中鋼筆的質量，先寫在演草紙上。然后讓學生匯報自己的估測結果，學生的估測結果會有很大的出入，抓住時機進行追問：“誰的估測結果最接近真實值呢？我們如何判斷？”學生自然就會想到借助工具進行測量，進而引入托盤天平的使用的教學。（板書：質量的測量——托盤天平）
設計流程：學生閱讀說明書、對照實物了解天平的構造——同桌交流托盤天平的使用方法、動手實踐操作——學生演示（走上講臺）邊演示邊語言表達——師生互動、生生互動及時發(fā)現(xiàn)問題并進行糾正——共同總結、歸納使用方法、深化認識。
設計意圖：采用自主學習與合作交流相結合的方式，讓學生在活動掌握托盤天平的使用方法，讓學生在交流、展示中暴露問題，通過生生互動、師生互動及時評價，加深學生的認識、進而掌握托盤天平的使用。
�。ㄋ模┨骄抠|量是物體的物理屬性。
問題1：請同學們猜一猜當冰塊完全熔化成水之后質量是否發(fā)生變化？
生1：變化。
生2：不變。
學生一定會存在兩種觀點，繼續(xù)追問：如何驗證我們的猜測？生：實驗！
引導學生設計實驗方案、匯報實驗的具體步驟以及根據(jù)什么現(xiàn)象得出什么結論，然后動手操作、收集證據(jù)進行論證。
設計意圖：實驗操作之前給足學生充分的思考交流的時間，讓學生經(jīng)歷真正的思維過程。這樣設計讓學生經(jīng)歷“猜測、設計實驗方案、進行實驗、收集論據(jù)、進行論證“的過程，雖然簡單，卻能充分調動學生的學習積極性和興趣、增強積極的情感體驗，體會科學的探究過程。
問題2：猜一猜你手中的橡皮泥（民團）形狀改變之后，質量是否發(fā)生變化？（在這個探究活動中增加“先估計一下橡皮泥質量”環(huán)節(jié)）
設計意圖：充分挖掘教材中有利于學生智力發(fā)展的潛在因素，增加探究的趣味性，對學生的內在學習動機的形成也是一個刺激，讓學生處于要學、愛學、好學之中，使能力的培養(yǎng)寓于知識的運用之中。通過活動的設計，不斷地使學生看到自己的進步與提高，以增強學好物理學科的信心。
在兩個探究活動之后教師補充講解物體的質量與物體的位置也沒有關系，最后歸納結論。
板書：物體的質量不隨物體的形狀、狀態(tài)、位置的改變而改變；質量是物體的一種物理屬性。
小結：通過生生互動、回顧的方式完成
五、說教學反思。
在 進行教學設計時，試圖讓學生的自主學習滲透到教學的各個環(huán)節(jié)，充分發(fā)揮學生的主體地位。然而在教學中發(fā)現(xiàn)，要想讓學生的自主學習發(fā)揮出最大的教學效益，讓 自主學習走向深入，離不開教師的幫助、指導和糾錯，既要使學生獨立思考，又要幫助學會去發(fā)現(xiàn)知識獲得的方法，促進學生思維水平的提高。教師教師既不能過多 地干預，又要適時地介入，既要充分發(fā)揮學生的自主作用，又必須做好學生學習的組織者、指揮者和合作者，比如“在天平的使用教學中學生上臺演示環(huán)節(jié)，在具體的測量物品質量的過程中，學生為了使天平再次平衡調節(jié)平衡螺母”，這是絕對不允許的。
而學生就沒有發(fā)現(xiàn)這個錯誤，此時就必須充分發(fā)揮教師的主導作用對此錯誤進行相關的點評；教學中，教師還應該加強學生信息收集、論證、結論和知識的梳理的指導，加強學生對學習結果進行綜合與評價的指導，幫助學生更好地實現(xiàn)知識的建構。比如“如何用最簡練的語言歸納天平的使用方法、提升學生的認識也需要教師的指導、進一步總結出‘歸零’、‘左物右碼’、 ‘增減砝碼、調節(jié)游碼’等”。從而增強學生在學習過程中的積極的情感體驗，激發(fā)學生的上進心，鼓勵學生不斷進取，進而進行更積極的學習。
《質量》說課稿2
各位評委老師，大家好！我要說課的內容是氣體摩爾體積，下面我將從教學背景分析、學法、教法、教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下介紹：
一.說教學背景
1.教材分析：
本節(jié)課是人教版高中化學必修一第一章第二節(jié)第二課時的內容。本節(jié)內容是在學習物質的量和摩爾質量概念的基礎上，重點介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；本節(jié)主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規(guī)律，認識總是從特殊開始的。
2.學情分析
�。�1）知識基礎：在此內容之前學生已學習了物質的量、摩爾質量等知識，在物理課中還學過密度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當一部分學生需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
（2）能力水平：九年級化學課本強調探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現(xiàn)象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
3.教學目標分析：
依據(jù)課程標準、 教材內容和學生的知識水平、認知能力，本節(jié)課教學目標如下：
�。�1）知識與技能
①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。
�、趶奈⒂^上了解決定物質體積的因素。
�、弁ㄟ^討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計算分析、歸納總結的能力。
�。�2）過程與方法
�、� 通過數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學會從分析中得出規(guī)律。
�、谕ㄟ^各小組合作討論，感受合作學習的快樂與意義。
（3）情感態(tài)度和價值觀
①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)�、實事求是�?科學態(tài)度。 ②通過討論，學會合作學習與互動交流。
4.教材的重、難點分析：
氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，所以學生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質體積的因素又是學習氣體摩爾體積一個很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個全新的定律，學生沒有相關的感性認識，但高考考查不深。
�。�1）重點：氣體摩爾體積、影響物質體積的微觀因素、阿伏加德羅定律
�。�2）難點：氣體摩爾體積
二. 說學法
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流
評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，通過本節(jié)教學，使學生從感性認識上升到理性認識，學會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結出事物的共性。學法有：比較法、分析法、討論法、練習法等。
三.說教法
根據(jù)教材內容和結構特點及學生的知識基礎和能力水平，本節(jié)內容的教學應以下教學方法：通過對比，推理，歸納總結，和練習鞏固的教學方法，充分調動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識、理解并應用概念的目的。具體教法有：實驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結、練習鞏固等方法。
四.說教學過程
1.計算分析與歸納總結：
（1）通過播放水分解實驗視頻，從學生熟悉的知識出發(fā)，通過簡單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學生完成）
（2）通過前一節(jié)摩爾質量的學習，給出一些物質的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導教給學生如何利用摩爾質量、質量、體積、密度的關系求出1mol物質的體積，填好表中空格。(將剩余學生分為3組，每組完成2次計算)
（3）啟發(fā)學生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質體積近似相等與1mol固液體物質體積不同這個問題而巧妙從化學微觀本質上引入影響物質體積的微觀因素。
2.問題引導的學習總結：
�。�1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導學生總結歸納出決定物質體積大小有三個因素：①物質粒子數(shù)目的多少；②物質粒子本身的大小；③物質粒子之間距離的大小
�。�2）引導學生思考并應用剛剛學習的知識回答上一步提出的兩個問題，通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。
3．氣體摩爾體積概念與練習應用：
�。�1）引導學生深入學習并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；
�。�2）強調氣體摩爾體積需要注意的幾個問題，完善學生對Vm的認識與理解；
�。�3）通過必要的課堂練習強化對氣體摩爾體積的理解及使用時注意點。
4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個推論，并通過簡單的習題練習，讓學生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應用。
5.小結：通過簡單的歸納總結，引導學生聯(lián)系各概念之間的關系與區(qū)別，并強化對各個概念的認識與理解。
(1)影響物質體積的微觀因素;
(2)氣體摩爾體積相關知識及應用;
(3)阿伏加德羅定律的含義及應用
6.作業(yè)：
(1) 結合課堂所講，將本節(jié)課本內容再認真看著理解一遍，并進行相應的歸納與總結。
�。�2）完成配套練習“課前自主導學”“課堂互動探究”“當堂雙基達標”內容。
7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結合PPT課件及學生課堂的即時情況適時適度地書寫）
《質量》說課稿3
第二節(jié)質量
從容說課
“質量”一詞在我們的生活中很常見，而且在不同的地方其含義也不同．通過本節(jié)課的學習，要使學生明確物理學中“質量”的含義．
本節(jié)將質量的概念以“物質的量”“物體所含物質的多少”來作為標準使學生理解，是考慮到初中學生的年齡特點，因此在“質量”的概念上不作過多的講述．在第一節(jié)的基礎上，理解“物質的量”與“物質的多少”是比較容易的，必須使學生明白：這不是質量的定義．
本節(jié)課還介紹了一下天平的使用，應該給學生詳細地介紹天平的使用和使用時的注意事項，由學生自己動手操作天平．
教學目標
一、知識目標
1．知道質量的概念及其單位．
2．了解質量是物質的一種屬性．
3．通過實驗操作掌握天平的使用方法．
二、能力目標
1．通過實際操作天平，培養(yǎng)學生自己動手的能力．
2．通過使用天平，學會測量固體的質量．
3．培養(yǎng)學生的空間想象能力．
三、德育目標
通過天平使用的技能訓練，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和協(xié)作精神． 教學重點
1．質量的單位及其換算關系．
2．托盤天平的使用方法及應注意的事項．
教學難點
1．對質量的單位形成具體的認識．
2．質量的單位換算、科學計數(shù)法的應用．
教學方法
觀察法：形成對質量概念的初步認識．
比較法：使學生進一步理解質量的概念．
實驗法：培養(yǎng)學生自己動手的能力．
教具準備
投影儀、天平、砝碼、鋼尺、鋼釘、鐵塊、鐵錘等．
課時安排
1課時
教學過程
一、導入新課
教師出示課前準備好的鋼尺、鋼釘、鐵片、鐵錘、玻璃杯、琉璃球，列舉教室中的桌子、椅子等．
[師]老師列舉的這些東西，我們給它一個統(tǒng)一的名稱該叫什么呢?
[生]這些東西都是物體．
[師]鐵釘、鐵錘是用什么做成的，教室里同學們用的桌椅又是用什么做成的?
[生]鐵釘、鐵錘是用鐵做成的，桌子、椅子是用木材做成的，鋼尺是用鋼做成的．
[師]如果我們也給鋼、鐵、木材一個統(tǒng)一的名稱是什么呢?
[生]鋼、鐵、木材都是制造物體的材料叫物質．
[生]我明白了，物體是由物質構成的．
[師]非常正確．物體是指具有一定的形狀、占據(jù)一定的空間、有體積的實物，而物質是構成物體的材料．
[師]同學們用的課桌、椅子及教室的門都是由同一種物質構成的，老師這兒的鋼尺、鋼釘是用鋼做成的，鐵塊、鐵釘及鐵錘也是由同一種材料——鐵做成的．那么桌、椅和門，尺和釘有什么不同呢?
[生]它們的形狀不同，大小不同．
[生]它們的用途也不相同．
[師]還有什么也不同呢?
二、新課教學
1．質量
[生]門、桌、椅中用的木材不一樣多．
[生]鋼釘和鋼尺中用的鋼的多少也不一樣．
[生]應該說是物體中含(用)的物質的多少是不同的．
[師]物理學中，物體所含物質的多少叫做質量(ass)．質量用“”表示．同學們說我們剛才列舉的那些物體中還有什么不同呢?
[生]物體的質量不同．
[師]大家表現(xiàn)得非常好!大家想想，我們日常生活中哪里聽說過質量這個詞呢?
[生甲]××電視質量優(yōu)．
[生乙]保證質量．
[師]今天我們學習的質量和那些質量相同嗎?
[生]不同，今天所學的質量表示物體所含物質的多少，而生活中提到的.質量表示品質的意思，不可混為一談．
[師]好，剛才我們學習了質量的概念，總結了它所代表的含義．接下來，我們看看質量這個物理量有什么特性．
我們還以這把尺子為例．
[師]首先，我們把它弄彎，質量發(fā)生變化了沒有?
[生]沒有．
[師]為什么呢?
[生]因為尺子弄彎以后，里面所包含的鋼這種物質是不會變的，而且鋼的含量也沒變．
[師]很好，我們可以得出一個結論，是什么呢?
[生]物體的質量不隨物體形狀的改變而改變．
[師]然后我們給這把尺子加高溫度，讓它熔化掉，質量變了嗎?
[生]沒有．
[師]為什么呢?
[生]尺子熔化了，就是說這把尺子由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，但里面所含鋼的量不會有所變化，因此質量不變．
[師]那么我們又可得出一個什么結論呢?
[生]物體的質量不隨物體形態(tài)的改變而改變．
[師]把尺子交給同學，讓大家往后傳遞這把尺子，在傳遞過程中，尺子發(fā)生什么變化?
[生]空間位置發(fā)生變化．
[師]尺子的質量變了嗎?
[生]沒有，因為雖然尺子的空間位置發(fā)生了變化，但尺子本身所含的鋼的量沒有變，因而尺子的質量沒有變．
[師]我們又可得出一個什么結論呢?
[生]物體的質量不隨物體空間位置的改變而改變．
[師]綜上所述，我們可以得出質量的屬性，大家總結一下．
[生]質量是物體的一種屬性，它不隨物體的形狀、形態(tài)、位置的改變而改變．
[師]大家總結得非常好．我們知道，質量是物體的一種屬性，質量有大有小，既然有大小就會有比較，有比較就要有單位，那么質量的單位是什么呢?
[生甲]千克．
[生乙]不對，是克．
[生丙]不對，是兩、斤．
[師]大家說得都對，質量的單位很多，而且各國都有自己的一套單位，這樣交流起來很不方便，1900年，國際計量大會統(tǒng)一出了一套國際單位制．在國際單位制中，質量的主要單位是千克，用字母“g”表示，除此之外還有一些輔助單位：如克(g)、毫克(g)、微克(μg)、噸(t)．
剛才同學們說的斤和兩是我國的質量單位，大家知道我國的質量單位和國際單位之間的換算關系嗎?
[生]1斤= 0．5 g 1斤=10兩
[師]很好，在國際單位制中，質量的單位換算是以千分制遞進的．大家可以根據(jù)這一點，再聯(lián)系你的日常生活中的實際經(jīng)驗，想想質量的單位換算應是什么關系呢?
[生]1噸=1000千克 1t=1000 g=103g 1千克＝1000克
1g=1000g=103g 1克＝1000毫克 1 g=1000 g=103g
1毫克=1000微克 1 g=1000 μg=103μg
[師]現(xiàn)在請同學們關注我們教材中P9的“小數(shù)據(jù)”，了解一些物體的質量．誰知道這些物體的質量是以什么為單位的?
[生]在小數(shù)據(jù)欄的最上一行標有“g”，因此，數(shù)據(jù)欄中的數(shù)據(jù)都是以“千克”為單位的．
[師]請同學們從數(shù)據(jù)欄中查出氫原子和一元硬幣的質量，并將其單位換算成以克(g)、毫克(g)、微克(μg)為單位；查出新生兒及成人的質量．將其換算成以“斤”為單位；查出大象和輪船的質量，換算成以噸(t)為單位．
(請三名同學分別板演，全體同學練習，教師巡視指導，最后講評)
氫原子：=1×10-27g＝1×10-27×103g
=1×10-24g=1×10-21g=1×10-18μg
一元硬幣：=1×10-2g=1×10-2×103g=10g
新生兒：=3g=3×2斤=6斤
成人：=60g＝60×2斤＝120斤
大家：=6．0×103g=6 t
輪船:=107g=107×10-3t=104t
[師]哪位同學可以說說自己的體重是多少?
[生]我體重差不多五十五公斤，就是55 g．
[師]同學們的體重是用什么測出來的呢?
[生]有專門測體重的體重計，也可以用磅秤來測．
[師]同學們還了解有哪些測質量的工具嗎?
[生]有臺秤、戥子電子秤，它們各自有各自的用途．比如，菜市場用臺秤，藥店用戥子，商店、超市用電子秤．
[師]實驗中用什么呢?知道嗎?
[生]天平(托盤天平和學生天平)．
2．天平
[師](出示天平)同學們先來認識天平．
(也可以用投影儀將天平的結構圖放大，便于學生觀察)
[投影]托盤天平
天平的最下部分是底座；從底座向上看有一根橫梁，在橫梁的中間有一刀口把橫梁支撐起來，使它可以自由擺動；在橫梁的中間還有一個向上的指針；靠近指針尖端有一個分度盤；在橫梁的右端有一個調節(jié)螺母；此外還有兩個天平盤，用刀口和支架支撐在橫梁的兩端：每架天平還有自己的一套砝碼．
[師]同學們在使用天平測質量，操作之前必須熟記下面的要求．
[投影]
(1)每個天平都有自己的稱量，也就是它所能測的最大質量．被測物體的質量不能超過稱量．
(2)向盤中加減砝碼時要用鑷子，不能用手接觸砝碼，不能把砝碼弄濕、弄臟．因為手上有汗泥，將砝碼弄濕、弄臟后會使砝碼生銹、損壞，其質量會發(fā)生變化．
(3)潮濕的物體和化學藥品容易腐蝕天平托盤，不能直接放到天平的盤中．
[想想做做]天平的使用方法
[師]現(xiàn)在同學們可以按照教材中的提示，通過閱讀天平的使用說明書，測量幾個物體的質量，學會天平的使用．
(學生分組活動，教師巡視指導并參與學生的活動，最后同學們交流、總結天平的使用方法)
[生]天平在使用前必須先調平．首先將天平放在水平桌面上，然后將游碼撥到標尺的零位，調節(jié)天平的平衡，螺母使指針指在分度盤的正中間或指針左右擺動的角度相等時，天平就平衡了．
[生]在使用平衡螺母調平時，如指針向左偏，則應將平衡螺母往右擰；反之，若指針向右偏，則應向左擰．
[師]調平衡后，怎樣用天平測質量呢?請同學們繼續(xù)發(fā)表自己的看法．
[生]調平衡后，天平不能再動了．測物體質量時，一般要將被測物體放在天平的左盤，砝碼放在天平的右盤．估計物體的質量后，按從大到小的順序添加砝碼，如果最小的砝碼不能使天平平衡，就要使用游碼．
[生]仔細觀察指針的擺動情況，若左右擺動的幅度相等或指針指在分度盤的正中間，則天平再次平衡，砝碼盤中的總質量加上游碼指示的質量數(shù)，就是被測物體的質量．
[師]同學們表現(xiàn)得非常出色．天平的調節(jié)和使用我們用下面的順口溜表示出來，看合不合適．
[投影]天平的調節(jié)和使用(36字)
底座水平、游碼撥零、橫梁調平、左物右碼、加碼從大、切勿手拿、大否小定、游碼補平、求和為秤．
[生]為什么使用天平時物體要放在左盤，砝碼放在右盤，換過來不能測嗎?
[師]這個問題同學們一起討論．
[生]我認為左碼右物也能測出物體的質量，只不過砝碼放右盤時，增減砝碼符合一般人的操作習慣，操作方便而已．
[生]我也認為左碼右物能測質量，但是計算結果時，應從砝碼質量中減去游碼的質量，才是被測物體的質量．
[師]關于天平的使用，誰還有問題要補充?
[生]測量結束后，砝碼應用鑷子放回砝碼盒中，游碼也要撥回到零位．
[生]還有在取放砝碼的過程中要輕拿輕放以免損壞天平的刀口．
[師]同學們表現(xiàn)得太棒了!如果都清楚了，同學們可以繼續(xù)用天平完成教材P11中的測量內容．
[想想做做]
[師]同學們按教材提示的方法分別用天平測出物體前后的質量，并進行比較．
(學生操作，教師巡視指導，參與學生活動，最后交流結果)
[生]將塑料瓶剪成碎片后的質量與瓶原來的質量相同．
[生]白糖和水的總質量和將白糖溶于水后的質量也相等．
[生]通過這兩個實驗能得到的結論是：物體的質量不隨形狀、狀態(tài)的改變而改變，充分說明了質量是物體本身的屬性．
三、小結
這一節(jié)的重點主要是質量的測量和天平的使用．質量測量時必須分步進行，先做什么，后做什么．(例如測液體質量時不可避免地要測出“空杯的質量”．但先測還是后測有很不同的意義)天平的使用主要有兩方面：一是使用之前的調節(jié)，手調螺母，眼看指針，腦要判斷；二是測量，也就是使橫梁恢復平衡，應加減砝碼，移動游碼．
四、動手動腦學物理
答案略
五、板書設計
《質量》說課稿4
一、說教材
1.教材內容的地位和作用
在本節(jié)之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質經(jīng)過化學反應可以生成新的物質，但是并沒有涉及到反應物與生成物質量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是因為沒有正確理解質量守恒定律，所以本節(jié)內容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。
2.教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：
�。�1）知識目標
①記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。
�、趯W有余力的同學能對質量守恒定律的簡單應用進行分類歸納。
（2）能力目標
①培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。
�、谂囵B(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�、鄢醪搅私庾匀豢茖W研究的基本方法。
（3）情感目標
①樹立透過現(xiàn)象認識事物的本質的辯證唯物主義觀點。
�、隗w驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學重點、難點
根據(jù)教學大綱、教材內容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。
二、說教法
根據(jù)教學目標的要求、教材和學生的特點，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。
1.講授法。它能在較短的時間內通過口頭語言，簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初，教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便于學生明確探索方向，激發(fā)學習動機。
2.談話法。就是教師根據(jù)學生已有的知識和經(jīng)驗，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題，讓學生基于以往的經(jīng)驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設的方法。如在本節(jié)中當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。
3.討論法。就是要教師根據(jù)教學內容設置問題、創(chuàng)設情境，組織協(xié)作學習、展開討論和交流，讓學生暢所欲言、各抒己見，通過師與生、生與生之間的“會話”，自己得出結論。在這個過程中每個學習者的想法都為整個學習群體共享，而且把學生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵，大家都在原有的基礎上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗成功的喜悅。如在這節(jié)課的后面，教師提出：你認為在化學反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？先讓學生進行獨立思考，然后進行小組討論，最后請一些同學作組際間交流，教師真心傾聽、真心欣賞、真心關注每位發(fā)言的學生，但不作評論、引發(fā)學生更深層次地探索和思考，進而讓學生你來我往、唇槍舌戰(zhàn)，在一派“學術爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，當爭論進行到白熱化程度，教師對學生的觀點進行歸納和點評。
4.實驗法。這是反映化學學科特點、學習化學知識的最有效途徑。基本方法是讓學生自己動手做實驗或觀察教師演示實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考、邊討論，實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。如本節(jié)中，按探究性實驗的程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設——設計實驗——實驗求證——得出結論”來組織教學，讓學生分組進行實驗、得出結論。這樣學生通過在做實驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質量守恒定律，真正領會質量守恒定律的涵義，體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
三、說學法
教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動，只有把教師教的化和學生學的化融合在一起，才能保證教學化有一個完整的過程。學生的學習方法有：
1.實驗法
學生動手測定反應前后物質的質量、強化學生的實驗基本操作技能，逐步學會分析現(xiàn)象得出結論的方法，教師應注意以下四點的指導：
�、僦匾曁剿餍詫嶒灥倪x擇與設計。
�、谠趯嶒炛迹驅W生提示觀察角度。
�、垡匾曇龑W生對實驗現(xiàn)象完整而準確地敘述。
�、芤皇r機地引導學生透過實驗現(xiàn)象分析其化學本質。
2.多種感官協(xié)同法
就是需要調動多種感官同時并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結合起來，共同完成學習任務。本節(jié)課中學生要閱讀、思考、分析、討論和交流，因此需要多種感官同時開通。教師應做好以下指導：
�、僦笇д_使用教科書。
�、谥笇W生正確聽課。
�、壑笇W生開展小組合作學習。
�、苤笇W生做筆記。
四、說教學程序
這節(jié)課，我按“設置問題、創(chuàng)設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。
1.設置問題、創(chuàng)設情境。
上課之初、我讓學生寫出鐵在氧氣中燃燒，氯酸鉀受熱分解的文字表達式，然后發(fā)問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。
�。�1）提出假設。當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質量同生成物的'質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設：
①反應后物質的總質量可能增加；
�、诜磻笪镔|的總質量可能減少；
�、鄯磻笪镔|的總質量可能不變；
④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
�。�2）設計實驗。在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�
�、贜aOH溶液與CuSO4
溶液反應；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應；
④Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應；
�、軧aCl2溶液與Na2SO4溶液反應。
（3）實驗求證。
我首先邊做邊講實驗⑴，然后，進一步提出：其它的反應又會出現(xiàn)什么情況呢？布置學生做分組實驗，在實驗前交待清楚怎么做實驗，如何進行合作共同完成實驗。
第一行中每組做實驗⑵，第二行中每組做實驗⑶，第三行每組做實驗⑷，第四行每組做實驗⑸。
（4）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻磕男┏煞譀]有參加反應？反應后的物質中哪些是反應生成的？
�、诜磻拔镔|的總質量是哪些物質質量之和？反應后物質的總質量是哪些物質質量之和?
③反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量其實質上是什么在反應前后的總質量相等？
讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）
在建立了質量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻昂�，原子的種類是否改變了?
②反應前后，原子數(shù)目改變了沒有？
③計算上式中各物質的相對分子質量。
④反應前各物質的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？
⑤反應前后物質的質量總和是否相等？
⑥通過思考上述問題，你得出什么結論？
讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。
這樣學生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質量守恒定律，真正領會質量守恒定律的涵義。在這個過程中，學生主動探索、體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
3.解釋應用，拓展提高。
建立理解質量守恒定律之后,運用它來解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題，我設置了幾組習題：
一、填空：
�。�1）電解水時生成2克H2和16克O2，則有克水參加了反應。
（2）將4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加熱一段時間,稱得剩余固體的質量為4.8克,則生成了克氧氣.
二、根據(jù)質量守恒定律解釋下列問題：
（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。
�。�2）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂帶的質量大。
三、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質量守恒定律來解釋。
建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導學生能自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。
4.交流收獲，體驗成功。
在反饋、矯正后，提出：
①通過這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？
②你能否歸納出質量守恒定律有哪幾方面的應用？
讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少
《質量》說課稿5
一、教材的地位和作用
在質量守恒定律之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質經(jīng)過化學反應可以生成新的物質，但是并沒有涉及到反應物與生成物之間量的關系。而本節(jié)課是從生成何種物質向生成多少質量物質的一個過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應。
二、教學目標
[知識與技能]
(1)理解質量守恒定律的內容。
(2)學會應用質量守恒定律解釋一些簡單的實際問題。
[過程與方法]
在發(fā)現(xiàn)質量守恒定律探究活動中，初步體驗科學探究的主要過程。
[情感態(tài)度價值觀]
在實驗探究活動中，進一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學習品質。
三、教學重、難點
重點：質量守恒定律的科學探究過程
難點：理解質量守恒定律的內容及應用
四、學法指導
根據(jù)本課的特點和學生已有的知識水平，我認為本節(jié)課應充分發(fā)揮學生的主體作用，教師提出問題后，讓學生分組討論提出猜想，制定計劃，然后進行實驗驗證，得出結論，并相互交流。以探究式學習為主，接受式學習為輔的學習方式。
五.教學過程：
師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實驗，向同學們提問：火柴、蠟燭燃燒后質量是否會變化?
生：減少了
師：是不是這樣呢?要解決這個問題，先來學習本節(jié)課的內容《質量守恒定律》
師：由學生來做兩個探究實驗
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師：同學們，反應前后的質量相等嗎?
生：相等(通過觀察天平的指針的擺動)
師：那么我們共同來分析一下為什么反應前后的質量相等?
師生：m反應前m反應后
裝置裝置
沒有參與反應的物質沒有參與反應的物質
參與反應的反物質生成的生成物
師生：根據(jù)剛才的推導，我們總結出質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應后，生成了2gC，求生成的D的質量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應，反應結束后，B反應完了，A還有2g剩余，求生成C的質量
生：1、生成D的質量為6g;2、生成C的質量為13g;
師：質量守恒定律中的三個關鍵詞：參與、生成、總和
師：再由學生來做一個探究實驗
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師：這個反應前后的質量相等嗎?
生：反應后的質量減少了(通過天平的擺動)
師：為什么這個反應前后的質量不相等?是不是不符合質量守恒定律
生：不是，因為生成的氣體跑到空氣中去了
師：要使此化學反應能成功演示出質量守恒定律，如何改進實驗裝置
生：不讓氣體跑掉，把反應放在密封的裝置中進行
師：我們思考一下前面的實驗，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實驗在開放的體系中進行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實驗在密封的體系中進行?
生：因為前者反應中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應中生成了二氧化碳氣體
師：其實一切化學反應都符合質量守恒定律
師：讓學生閱讀《質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》，提出問題“為什么做同樣的實驗，波義耳的結論與拉瓦錫的結論不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進行了實驗，所以mHg
師生：對于有氣體生成或有氣體參與的化學反應，要成功的演示質量守恒定律，應在密封的裝置中進行
師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應后稱得殘留物的質量總和為9.52g，則生成O2的`質量為多少克
2、用質量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質量比原來的鎂條的質量大
3、用質量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質量比原反應物的質量減輕了
六.板書：
質量守恒定律
一、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
1、定律關鍵詞：“參與、生成、總和”
2、一切化學反應都符合質量守恒定律
3、對于有氣體參與和有氣體生成的化學反應，要成功演示質量守恒定律，必須在密封的裝置中進行。
�、僭诒竟�(jié)中你是怎樣調研學生的學習起點和障礙點?
學生課外預習，上課時通過叫學生回答問題的形式抽樣調查學生的學習起點和障礙點
學生上課時先給學生做預習習題，通過做題的情況，了解學生的學習起點和障礙點
課后做習題鞏固情況及學生課后問老師的問題情況調查學生的學習起點和障礙點
②學生的學習起點和障礙點是什么?
學生的學習起點：學生在前面已經(jīng)學習了物質的組成，構成物質的微粒，物質化學式的書寫，化學反應中的反應物生成物等等，為本節(jié)課學習化學反應中的質量守恒定律打下了基礎，這就是本節(jié)課學生的學習起點。
學生的學習障礙點：在學習這一課之前，學生不知道化學反應中反應物與生成物之間量的關系，所以本節(jié)課一定要讓學生理解在化學反應中反應物生成物的質量是增大的，還是減少的，如何算出增大了多少，減少了多少，還要從微觀的角度讓學生了解質量守恒，才能讓學生真正理解此定律。
《質量》說課稿6
一、教材分析
1、教材地位分析
質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)為化學研究打開了一扇大門，它為化學家從量變的角度去研究化學變化提供了最精確的理論依據(jù)，也為后來發(fā)現(xiàn)的有關化學變化的一些規(guī)律奠定了基礎。九年級上教版第四章第二節(jié)《定量認識化學變化》引入了質量守恒定律的課程。這一課程的引入也使學生開始走進了從量變研究化學變化的的大門。
第一章《開啟化學之門》使學生初步接觸化學：①對化學學科的基本認識（化學是什么？化學研究什么？化學怎么學？）②對化學基本實驗的認識與操作 ③對化學學科的基本態(tài)度與情感。第一章的學習能使學生建立“化學源于生活又服務于生活，化學與生活是息息相關”的科學思想。第二章《我們身邊的物質》使學生認識身邊具體常見物質（空氣、氧氣、二氧化碳、水）的性質和用途，從化學角度特別是從化學變化的角度去學習，使學生步入化學學習的殿堂。初步建立“物質的性質決定物質的的用途，物質的用途反映物質的性質”和“物質兩面性”的化學基本觀念。第三章《物質構成的奧秘》從微粒的角度去學習化學，并引入元素符號和化學式兩個化學用語，第三章的學習能使學生建立“世界是由物質組成、物質是由元素組成、物質是由微粒構成”和“物質是不滅的、物質是可變的、物質是不斷運動“的化學基本觀念。
質量守恒定律的學習從化學變化中量的角度去引導學生認識化學變化中的量變關系，通過本節(jié)課的學習要使學生建立“化學變化中質量守恒關系”的重要科學思想，也為下一節(jié)課《化學變化中的定量計算》提供理論保障。因此本節(jié)課程的知識內容在化學教材中起呈上啟下的地位，在化學教學中呈突出地位，在學生學習中起鏈接地位。
在情感態(tài)度上，通過本節(jié)的學習，要使學生感受科學發(fā)現(xiàn)的過程和所運用的科學方法，學習科學家那種敢于質疑、精益求精、深入探究的科學精神。
2、教材內容在《課標》、《考綱》中的闡述
課標內容摘錄：
標準
活動與探究建議
1. 認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。2. 能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算。3. 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。
�、� 實驗探究化學反應中的質量關系。② 用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。
考綱摘錄：層次要求：b級。內容要求：能說明常見化學反應中的`質量關系，形成“化學變化過程中元素不變”的觀念。
課標中的3個標準是圍繞著質量守恒定律而進行的，包括教材化學變化中的定量計算都滲透著質量守恒定律的思想。因此如何在教學中使學生建立“化學變化中質量守恒關系”的認識和進行具體運用，是本節(jié)教學的重點和難點。
二、教學過程分析
1、教學過程說明：
�。�1）課改前后對本節(jié)課教學過程的認識
課改前人教社教材在《質量守恒定律》這節(jié)課設置了兩個實驗：①白磷在密閉的錐形瓶中燃燒實驗前后質量的測定
②氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在敞口燒杯中反應前后質量的測定
這兩個實驗是驗證性實驗，通過兩個具體的實驗讓學生認識化學變化前后是遵守質量守恒定律的。這種教學模式是把前人的經(jīng)驗通過教師在課堂上傳輸給學生，學生處于被動接受狀態(tài)。這兩個實驗也通常由教師演示，學生看，學生并沒有動手機會，學生沒有參與到課堂教學活動中。
課改后，課標中明確提出“在化學課程中，應創(chuàng)設生動、多樣的科學探究和實踐活動情景”，要讓學生“在做科學的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力”。
2、教學過程設計
�。�1）課時安排：2課時
（2）教學流程圖
實驗探究
獲得結論
分析解釋
交流討論
知識應用
創(chuàng)設問題情景
激發(fā)認知沖突
猜想與假設
�。�3）教學模式：小組合作探究
基于以上的認識，本節(jié)教學應提倡學生 “在做中學” 、“在嘗試中學” 、“在體驗中學” 。本節(jié)課學生分12小組通過小組合作在探究活動中進行本節(jié)課的學習。
�。�4）具體教學過程
�、賱�(chuàng)設問題情景、激發(fā)認知沖突：
1、化學變化的特征是什么？化學變化中常伴隨哪些現(xiàn)象？
2、一根火柴燃燒后只剩下灰燼，酒精燃燒后連灰燼也沒有留下，物質從世界上消失了嗎？
3、一個蜂窩煤燃燒后質量變輕了，一小堆的木炭燃燒后質量也變輕了
4、二十枚的鐵釘放置在空氣中一段時間重新稱量后質量增加了。
�、谔岢鰡栴}讓學生進行猜想與假設：根據(jù)問題3、4或根據(jù)你的生活經(jīng)驗和化學知識，你認為物質在發(fā)生化學變化的前后，總質量是增加、減小，還是不變？（請你參與小組討論，確定小組猜想）
�、蹖嶒炋骄浚禾峁�4個實驗讓學生進行小組探究，教師進行指導和督促。
實驗1：蠟燭燃燒前后質量變化測定實驗
實驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的定量探究
實驗3：石灰石與稀鹽酸反應的定量探究（敞口容器內進行）
實驗4：石灰石與稀鹽酸反應的定量探究（密閉容器內進行）
④交流與討論：教師引導并進行分析
�、莴@得結論：根據(jù)活動的結果和分析得到結論
�、薹治鼋忉專和ㄟ^化學變化的實質：在化學變化中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，結合課本微觀示意圖進行分析，從而對質量守恒定律進行解釋。
�、咧R應用：通過學生現(xiàn)有的認知水平，從如下5個方面進行知識的理解應用：用微粒的觀點解釋質量守恒定律；判斷元素的存在；判斷化學式；解釋生活現(xiàn)象；揭示偽科學；表格數(shù)據(jù)分析判斷反應類型；根據(jù)質量守恒定律的計算；
三、課后反思
本節(jié)課結束后，對5-8班的教學過程進行總結和反思：
1、在小組合作探究活動中，學生能以積極的態(tài)度參與到課堂教學中，但有一些小組的學生操作生疏，在具體實驗操作中所用的時間太多，對問題的思考與分析的時間相對較少，而有些小組的學生操作較快，對問題的思考與分析時間較多，課堂總量時間不變，勢必造成一部分學生的思維代替了另一部分學生的思維，這種思維上的落差，對學生的發(fā)展是不利的。
2、本節(jié)課教務處主任來聽課后，提出一個要求：讓學生自己設計實驗，不要老師設計實驗給學生。從第一章到第四章，學生接觸的化學反應不多，學生會設計嗎？如果一個小組的學生提出加熱高錳酸鉀，另一個小組的學生提出加熱碳酸氫銨，或另一個小組的學生提出點燃鎂帶等，一個老師教4個班，一個學校只有一個實驗室，這可行嗎？本節(jié)課探究開放的程度應在什么程度呢？
3、教學過程中總感覺不順，生澀，源于學生對實驗細節(jié)上的模糊認識。如：實驗2：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的定量探究 學生稱量完后，把砝碼全部取下，反應后又重新放砝碼稱量，結果引起誤差。如：實驗4：石灰石與稀鹽酸反應的定量探究（密閉容器內進行），總質量超出了天平的量程（210g）。
4、個別小組會發(fā)生彈塞現(xiàn)象，在教學中應如何防止彈塞現(xiàn)象發(fā)生？
5、實驗設計不合理：實驗1、實驗3表格不要稱量具體的質量，只要求學生觀察天平的偏轉情況。
教學實踐與教學設計出現(xiàn)了反差，實踐過程中并沒有設計的那樣理想化，在實踐過程中出暴露出了一些問題，一些問題是值得深刻反思和總結的，我們不能被問題所壓倒，應對問題進行探討。課改的過程就是解決問題的過程，我們要迎難而上。，
《質量》說課稿7
老師們，同學們：
上午好，今天我說課的題目是《溶質的質量分數(shù)》。我將從教材分析，學情分析，教學目標，重點難點，教法學法，教學流程以及板書設計等幾個方面進行今天的說課。
首先教材分析，《溶質的質量分數(shù)》選自“人教版九年級化學下冊第九單元課題3”，本單元介紹了物質存在的一種形式，是中學化學教學的重要內容之一。本單元包括三個課題，分別是“溶液的形成，溶解度，溶質的質量分數(shù)”。其中 “溶質的質量分數(shù)”是基于前兩個課題學習的基礎上展開教學的，例如在課題一“溶液的形成”中溶液的組成對溶質質量分數(shù)的概念起著理解作用。課題二“溶解度”中飽和溶液的概念則啟示學生溶質質量分數(shù)的計算要根據(jù)實際情況來說。此外，本課題是本冊書中唯一涉及計算講解的課題，也是九年級化學中最后涉及定量分析的課題，通過分析近幾年的南京中考試題可發(fā)現(xiàn)，溶質的質量分數(shù)常聯(lián)系九年級化學上冊第五單元化學方程式的有關內容進行編題，可見其重要性。根據(jù)課標要求，本課題課分為兩個課時，本節(jié)課是溶質質量分數(shù)的第一課時，通過本節(jié)課的學習，學生將具備配置一定溶質質量分數(shù)溶液的能力。
學生情況是教學的依據(jù)，此前學生已學過相對分子質量以及化學方程式的簡單計算，有了定量計算的概念，對化學中存在的計算已經(jīng)不再陌生。尤其是在相對分子質量的計算中，學生已經(jīng)接觸到了質量分數(shù)的計算，這會使學生更容易接受本節(jié)課的教學內容。此外，基于學生的有關數(shù)學知識與其抽象化思維都有助于學習溶質質量分數(shù)的簡單計算，但溶質質量分數(shù)的計算題型種類較多，體現(xiàn)了四個量“知2求2”的思維方式，所以只要在真正理解溶質質量分數(shù)概念的基礎上，才能掌握好各種變換的題型。
基于以上的教材分析與學情分析，我制定了以下教學目標：
知識與技能目標：
1、掌握溶液組成的一種表示方法—溶質的質量分數(shù)并能進行簡單的計算。
2、初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。
過程與方法目標：
通過溶質質量分數(shù)的簡單計算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。其中我最關注的是知識與技能目標，因為只有在此目標達成的基礎上，學生才能更好地進行本課題第二課時的學習。
根據(jù)新課標的要求以及結合學生的實際情況，我制定了如下重難點：
重點是溶質質量分數(shù)的概念及簡單計算。我將以主板書的形式暗示學生，以突出重點。通過引導討論法并結合由具體到一般的思維方式，突破本節(jié)課的難點：溶液的組成及溶質質量分數(shù)的簡單計算。
下面是我的教學流程：
本節(jié)課主要突出“兩個公式四個量之間的關系”。我將通過糖水實驗復習舊知（溶液的組成）通過問學生“你可以用一個式子表示糖，水，糖水的質量關系嗎？”通過由具體到一般的思維方式引出本節(jié)課的第一個重要關系式“ ”。通過讓學生回顧課題一中溶液與生活的聯(lián)系，就此舉出醫(yī)療溶液中各種成分所占的百分比對我們的健康乃至生命起著至關重要的作用，引出本節(jié)課的課題“溶質的質量分數(shù)”。之后我會回到那杯糖水問學生“你會用百分比表示糖占糖水的量嗎？”通過由具體到一般的思維方式，學生不難得出本節(jié)課的第二個重要公式“溶質的質量分數(shù)= 100%”為了鞏固學生推出的公式，我將讓學生填寫書本中實驗9-7下面的表格，我則配置不同濃度的硫酸銅溶液，讓他們比較顏色的變化，從視覺上刺激他們，讓學生對不同溶質質量分數(shù)的溶液有一定感觀上的.印象。之后，我會帶領學生一起分析剛剛填寫表格中的已知量與未知量，從而得出解答溶質質量分數(shù)簡單應用的主要解題思路“四個量，知2求2”。
為了鞏固這種思路，我將讓學生練習一題有關“生理鹽水中已知溶液與溶質的質量分數(shù)求溶質與溶液的質量”，一來讓學生鞏固新知，二來讓學生感知溶液與生活的聯(lián)系，三來與本節(jié)課的引入相照應。為了緩解計算帶來的緊張氣氛，我將回到那杯糖水，我會通過向學生求助“怎樣使糖水味道淡一點”自然讓學生引出化學用語“稀釋”，通過不斷引導，讓學生自己推測出“稀釋過程中溶質的質量是不變的”這個結論。為了鞏固學生推導出的結論，我將讓學生以小組討論的形式進行例2的解答，并請個別學生上黑板來講解她的解題思路，小組同學進行補充。最后我將讓學生自由回顧本節(jié)課學習的主要知識內容。
作為本節(jié)課的延續(xù)，我將布置如下作業(yè)：
1、我們通過討論得出稀釋過程中溶質的質量是不變的，那么濃縮過程中是否也有不變的量呢？
2、通過觀察身邊事物聯(lián)系本節(jié)課的重要思維方式“四個量，知2求2”，自己編題并寫出解析過程。
板書設計：略
《質量》說課稿8
各位評委：
大家好！
我今天說課的內容是：用天平稱物體的質量，下面我從教材分析，教法和學法，教學過程三方面來闡述：
（一）說教材：
這節(jié)課的內容是義務教育初中科學七（上）的內容，是學生在學了質量的相關知識之后的學生分組實驗。
用天平稱物體的質量，學生已經(jīng)基本理解了質量的含義，但天平是學生第一次使用的較為精密的儀器，所以本節(jié)課我們不僅要教會學生如何用天平測物體的質量，更要教會學生如何使用和保護精密儀器。另外，正確測量物體的質量可以為以后學習密度的有關知識做好準備。
本節(jié)實驗課，目的是讓學生在動手操作的過程中掌握天平的使用方法，從而培養(yǎng)學生動手能力和觀察能力，培養(yǎng)學生使用基本的工具和儀器進行測量、觀察和探究的基本技能。根據(jù)大綱的要求和學生的具體情況，我制定教學目標如下
教學目標：
1、知識與技能目標
�。�1）認識天平，知道托盤天平的稱量范圍。
�。�2）學會用托盤天平稱量物體的質量。
2、過程與方法目標
�。�1）通過實驗、觀察、比較，形成對質量概念的進一步認識。
（2）通過對微小物體和液體的質量的稱量，練習用輔助和間接測量的方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對托盤天平的調節(jié)和使用，培養(yǎng)學生認真操作，愛護儀器的品質和認真實驗的態(tài)度。
本節(jié)課的重點：托盤天平的'調節(jié)和使用。
教學難點：
（1）托盤天平的調節(jié)和使用。
（2）用輔助獲間接法測量測物體的質量
（二）說教法與學法：
本節(jié)課突出新課程的理念，重視學生的實驗操作和分析的過程，引導學生在探究過程中尋找答案，獲得知識。所以，這節(jié)課我采用老師指導和學生實驗相結合的方法。實驗前，我引導學生先組內討論正確使用使用天平的方法，然后組內推出一名學生上臺邊操作邊講解，學生評價修正。實驗時，要求每個學生明確實驗目的、實驗原理、實驗器材及操作步驟。學生操作過程中，教師不斷巡視，做好指導，及時發(fā)現(xiàn)學生實驗中的亮點，讓學生體驗成功的喜悅。實驗后，組織學生討論總結，培養(yǎng)學生的合作交流和歸納能力。
教學準備：課前要求學生對照實驗冊18頁預習實驗目標、實驗步驟等知識，教師課前準備分組實驗器材。
教學過程
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板一、托盤天平的使用
1、教師出示天平，請學生回答天平的結構
2、課件展示下列問題，請學生一一回答
�。�1）．托盤天平的用途是什么？
�。�2）．測物體質量之前，應怎樣調節(jié)托盤天平？
（3）．為什么托盤天平的左盤要放物體，右盤要放砝碼？
�。�4）．用標尺模型做讀數(shù)練習。讀游碼在標尺上所對的刻度。
[設計意圖]通過對天平復習，讓學生進一步了解天平的構造及使用方法，激發(fā)學生的實驗興趣和實驗熱情，讓學生產(chǎn)生一種想動手實驗的欲望。。
（二）新課展開
這時我會問：如何用天平測出小鐵塊的質量？學生自由回答
我追問：如果叫你質量一枚大頭針的質量也能用測小鐵塊的同樣方法嗎？
學生討論得出可以采用累積法稱量。
1、請一位學生講述本次實驗的目的、實驗所需器材、實驗步驟。講完后請同學評價。
[設計意圖]：一方面讓學生進一步了解實驗的全過程，另一方面培養(yǎng)學生傾聽其他同學意見的能力，學會尊重別人、尊重知識。
2、再請一位同學回答實驗過程中應該注意的問題。
教師及時補充規(guī)范學生的實驗行為，如夾取砝碼要用鑷子，要輕取輕放等。測量時，態(tài)度要認真，要實事求是。儀器放置、操作過程要規(guī)范。
[設計意圖]在學生回答的基礎上，老師再進行補充，教師的示范作用更能保證實驗科學順利地完成。
（三）、學生分組實驗：
學生檢查本組已有的實驗器材，檢查無誤后開始實驗。
板：一、固體的稱量
1、調節(jié)天平的平衡：將托盤天平平放在實驗桌上，把游碼移到“0”位處，調節(jié)平衡螺母，使橫粱平衡。
2、稱量物體時，將被測物體放在左盤，估計物體的質量大小，用鑷子往天平的右盤從大到小試加砝碼，直到天平平衡。指導學生在稱量微小物體的質量時，用積累法。（這里我會指導學生砝碼放的順序是由大到小，以便養(yǎng)成良好的實驗習慣）
3、右盤中砝碼的總質量和游碼所指示的質量數(shù)相加，就是被測物體的質量。把測量的結果記在表格中。
板：二、液體的稱量
1、用天平測出燒杯的質量。
2、取下燒杯，盛上適量的水，測出此時水和燒杯的總質量，填入表格中。
3、在燒杯中加適量的水，重復上述步驟。
4、用差量法計算出水的質量。
5、測量完畢，整理好儀器。
教師在學生實驗過程中巡視、指導。
[設計意圖]：通過教師指導，學生參加分組實驗，充分發(fā)揮學生的主體作用，培養(yǎng)學生的動手實驗、觀察能力、分析能力和合作精神。
�。ㄋ模⿲嶒灴偨Y
（1）選幾組展示實驗結果．（在選擇展示實驗結果的同學時，我會有意識地把不同的結果選出來，然后請學生分析結果不一致的原因）
{設計意圖}我覺得這樣做有利于培養(yǎng)學生的質疑能力。
�。�2）指出實驗中的優(yōu)點、缺點，特別是實驗中普遍存在的問題，作為今后的教訓．
[設計意圖]：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，培養(yǎng)學生實驗技能，養(yǎng)成良好的實驗習慣。
在這節(jié)課，我倡導學生的主動參與，樂于探究，勤與動手，培養(yǎng)學生一絲不茍和實事求是的科學態(tài)度。今天我的說課到此為止，謝謝大家。
板書：
用天平稱物體的質量
一、托盤天平的使用。
二、固體的稱量。
三、液體的稱量。
《質量》說課稿9
1教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能目標
1、知道質量守恒定律的含義
2、能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因
3、通過學生自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結和實踐能力。
�。ǘ┻^程與方法目標
1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。
2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。
2、培養(yǎng)學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。
2重點難點
3教學過程
教學活動
活動1【導入】質量守恒定律
教師活動
學生活動
設計意圖
一、情景設置
故事引入
聽故事
調動學生參與學習的積極性，激發(fā)學習興趣。
二、提出問題
鼓勵同學們根據(jù)已有的化學知識和平時積累的生活經(jīng)驗，思考參加化學反應的各物質的總質量與反應生成的各物質的總質量之間有無變化呢？
三、猜想與假設
回答三種可能：
1、增大。
2、減小。
3、相等。
調動了學生大膽質疑并闡明自己觀點，教師適時激勵評價，激發(fā)了學生的信心和勇氣。
四、制定方案
從討論的情況來看，有三種不同意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。
參考實驗：
方案一、白磷燃燒前后物質總質量的測定。
演示實驗
提問學生觀察到的實驗現(xiàn)象并總結
點燃白磷，觀察到劇烈燃燒，放熱并產(chǎn)生大量白煙（氣球先膨脹后縮小）
天平平衡，質量守恒
方案二、鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后物質總質量的測定。
實驗步驟：
1、取適量硫酸銅溶液于小試管中，并置于小燒杯中；
2、取三根鐵釘用砂紙打磨干凈；
3、將1、2中所有物品一起放在托盤天平上稱量；（注意：鐵釘置于燒杯外）
4、取下小燒杯，將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象；
5、一段時間后，再將其放回天平上稱量，觀察天平是否平衡。
總結歸納實驗現(xiàn)象及結論
學生根據(jù)教師的指導，設計簡單的化學實驗方案并積極分工協(xié)作，共同順利完成實驗。
仔細觀察實驗現(xiàn)象并記錄
……
結論
使學生將個人探究所得與他人的經(jīng)驗互相借鑒和補充，實驗學習過程的合作、動手、思維創(chuàng)新，使學習成果不斷地豐富和提升。
五、總結結論
設問：你們這組在實驗中是怎么做的？實驗中得到了什么結論？
組織與適時點撥，進一步歸納定律的內容，突出重點。
板書：課題及質量守恒定律。
詳細講述質量守恒定律的定義及注意事項
跟隨老師節(jié)奏，學習并掌握質量守恒定律
培養(yǎng)學生總結、歸納的.能力。同時培養(yǎng)了學生實事求是、一絲不茍的科學態(tài)度。
六、深入探究
質量守恒定律是否對所有的化學反應都適應呢？
實驗5—1教師演示
讓學生觀察實驗現(xiàn)象并討論原因
提問學生，再歸納總結
學生觀看實驗，討論、歸納實驗現(xiàn)象及原因
實驗現(xiàn)象：
固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；天平失去平衡指針向右傾斜（變輕）
原因：反應產(chǎn)生了氣體
再次激發(fā)學生對定律的思索，以便使學生深入的體會知識，加深對質量守恒定律的理解
七、直擊重點
為什么參加化學反應的各物質的質量總和會等于反應后生成的各物質的質量總和呢？
教師先演示“水電解”等有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其它物質的分子”的動畫課件。
在質量守恒定律中，有三個關鍵詞“化學變化”、“參加與生成”、“質量總和”等易被學生忽視，教師要用著重號標明，并從宏觀和微觀角度來歸納定律中心“五個不變，兩個一定改變，一個可能改變”。
觀看動畫，討論、歸納、小結。
通過師生問答等形式，使互動交流達到高潮，使問題得到逐步明晰和解決，使知識得到構建。在教師的指導下使學生感覺到知識的掌握不再是艱澀難懂的，而是充滿樂趣的探索過程。
八、課后小結
通過本節(jié)課的學習與探究，你收獲了什么，還有哪些疑問？
教師補充、點撥。
爭先恐后地談論收獲，暢所欲言展示自我。
使學生樹立了信心與勇氣，使每位學生各有所得。
九、知識融匯、學以致用
投影：準備好了嗎？開始檢測了：
……
十、布置作業(yè)
課本P98頁練習與應用
《質量》說課稿10
本課題分三部分內容。第一部分從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關系式，并推導出另一個關系式，然后通過簡單的計算，熟悉上述兩個關系式，鞏固對溶質的質量分數(shù)的認識。
第二部分內容在學生認識了溶質的質量分數(shù)的基礎上，利用溶質的質量分數(shù)解決一些實際問題，主要通過以下兩種計算類型體現(xiàn)：
1、溶液稀釋和配制問題的汁算。
2、把溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。
第三部分將學習過的溶解度與溶質的質量分數(shù)進行對比，加深對這兩個概念的理解。最后練習配制溶質質量分數(shù)一定的溶液。
教學目標
1、知識與技能
(1)掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數(shù)，并能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。
(2)初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。
2、過程與方法
(1)會分析問題、解決問題，提高解題能力。
(2)能找準各量的關系。
3、情感態(tài)度與價值觀
(1)學會嚴謹求實的科學學習方法。
(2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。
教學重點
1、溶質的質量分數(shù)的概念及簡單計算。
2、配制溶液的操作步驟。
教學難點
溶質的質量分數(shù)的有關計算。
教學方法
比較、歸納、練習、對比、活動探究。
教具準備
教師用具：投影儀。
學生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；
藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。
課時安排
3課時
第一課時：溶質質量分數(shù)的概念及簡單計算。
第二課時：溶液稀釋和配制問題的計算。
溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。
第三課時：溶解度與溶質質量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
配制溶質質量分數(shù)一定的溶液。
教學過程
第一課時
[學習情境]展示三種不同顏色的CuSO4溶液。
[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。
[設問]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?
[學生發(fā)言]
1、三種溶液顏色深淺不同。
2、它們可能是不同物質的水溶液。
3、它們可能是溶質含量不同的同種溶質的水溶液。
[活動探究](投影展示)
在三支試管中各加入10mL(1mL水的質量大致為1g)水，然后分別加入約0、5g、1g、1、5g固體硫酸銅，振蕩靜置。
比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的`根據(jù)是什么?
試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)
[學生活動]
[交流活動結果]
1、填充上表結果(略)。
2、三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。
3、三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。
[引導]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質的多少，但在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質的質量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?
[思考]
[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數(shù)。
[板書]
一、溶質的質量分數(shù)
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
2、定義式：溶質的質量分數(shù)=×100％
[學生活動]學生領悟、記憶溶質的質量分數(shù)的定義及定義式。
[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少?把計算結果填在上表的空欄中。
[學生活動]
[匯報結果]三種溶液中溶質的質量分數(shù)為：
1、溶質的質量分數(shù)為：×100％≈4、8％。
2、溶質的質量分數(shù)為：×100％≈9、1％。
3、溶質的質量分數(shù)為：×100％≈13％。
[過渡]根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數(shù)進行比較。
[活動與探究](投影展示)
按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水=1gcm-3)
溶質質量/g溶劑質量/g溶質的質量分數(shù)
1090
20xx
[學生活動]
[交流實驗結果]
(1)×100％＝10％。
(2)×100％＝20％。
[思考]對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?
[學生發(fā)言]
1、氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。
2、可通過計算溶質的質量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。
[教師小結]溶質的質量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。
[引導]請同學們總結上述活動中涉及了有關溶質質量分數(shù)的哪類計算。
[學生思考總結]
[板書]
二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。
[過渡]請用溶質的質量分數(shù)解決下述問題。
[投影]
例1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種�，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?
[討論]1、溶質質量與溶質質量分數(shù)、溶液質量的關系。
2、溶液質量、溶質質量、溶劑質量的關系。
[小結板書]
1.溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數(shù)
2、溶液質量＝溶質質量+溶劑質量
[學生活動](一名學生板演例題解析過程，其他學生提出異議。教師最后強調做題格式)
解析：溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)
�。�150kg×16％＝24kg
溶劑質量＝溶液質量-溶質質量
二150kg-24kg
二126kg
答：需24kg氯化鈉和126kg水。
[設問]如何將上述計算類型作以歸納?
[討論]
[小結板書]
1、已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。
[引入]溶質的質量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質的質量分數(shù)增大或減小呢。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數(shù)增大或減小?
[討論回答]
1、增加溶質的質量，可使溶質的質量分數(shù)增大。
2、增加溶劑質量，可使溶質的質量分數(shù)減小。
[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數(shù)為10％的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。
[討論]
1、原溶液中溶質的質量是多少?溶液的質量是多少?溶劑的質量是多少?
2、向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少?
3、上述形成的兩種溶液中溶質的質量分數(shù)各是多少?
[學生活動](請三名學生分別到黑板上板演，其余學生自己練習并提出異議)
解析：
1、溶液的質量=90克
溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)＝90克×10％＝9克
溶劑的質量＝溶液質量-溶質質量＝90克-9克＝81克
2、(1)增加10克硝酸鉀后：
溶質質量＝9克+10克=19克
溶劑質量＝81克(不變)
溶液質量=19克+81克＝100克(增加10克)
即90克+10克＝100克
(2)加入10克水后：
溶質質量＝9克(不變)
溶劑質量＝81克+10克=91克(增加)
溶液質量=9克+91克＝100克(增加10克)
即90克+10克=100克
3、(1)增加10克溶質后：
溶質的質量分數(shù)=×100％＝×100％＝19％
注：若新增的10克溶質未完全溶解，則上述計算錯誤。
(2)增加10克水后：
溶質的質量分數(shù)=×100％＝×100％=9％
[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數(shù)降低。
[課堂練習]
在40克溶質的質量分數(shù)為15％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克硝酸鉀或10克水，計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
答案：32％，12％
[本課小結]本節(jié)課學習了表示溶液組成的一種方法——溶質的質量分數(shù)。并能進行兩種簡單的計算，理解了向溶液中增加溶質或增加溶劑時溶液組成的改變情況并會計算。
[作業(yè)]習題1、4、7
板書設計
課題3溶質的質量分數(shù)
一、溶質的質量分數(shù)
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
2、定義式：溶質的質量分數(shù)=×100％
二、溶液中溶質質量分數(shù)的計算
1、已知溶質和溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)。
2、已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。
溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)
溶液質量＝溶質質量+溶劑質量。
《質量》說課稿11
一、教材分析
�。ㄒ唬�、教材的地位和作業(yè)
首先來說教材，我們先來看看教材的地位和用；本節(jié)內容節(jié)選自人教版九年級化學第五單元課題一《質量守恒定律》課題一第一課時，它包括了質量守恒定律的內容和驗證方法。在此之前學生已經(jīng)學習了元素、化學式等知識，對化學變化伴隨的現(xiàn)象以及化學變化的實質有了一定的認識，本節(jié)課將引領學生對化學變化的認識從質過度到量，為化學方程式的書寫和根據(jù)化學方程式的計算奠定了基礎，所以本節(jié)內容在整個初中化學教學中起到承上啟下的作用。它是整個初中化學教學的重點內容。
�。ǘ⿲W情分析
為了有好的教學效果，我從以下三個方面對學生進行了分析。
1、具備知識：了解元素、化學式、化學反應的現(xiàn)象和實質。
2、具備能力：掌握了簡單的化學實驗基本操作技能。
3、心理特點：興奮、好奇，有強烈的動手探究欲望
學生已經(jīng)掌握了一定的化學用語和實驗基本操作技能，在心理上比較興奮、好奇心比較強，有強烈的動手探究欲望，但是定量意識、動手能力不足。
根據(jù)教材、學情分析和新課程標準要求，我確定本節(jié)課的教學目標如下；
�。ㄈ┙虒W目標
1.在實驗探究中建立“質量守恒定律”的概念、開始從“量”的角度認識化學反應。
2.提高動手實驗、合作、交流等能力，特別是提高思維能力。
3.增強創(chuàng)新意識、感知數(shù)字實驗的功能。
（四）重、難點
重點：質量守恒定律的“建立”
難點：質量守恒定律的“理解”
突破：
1.用氧氣傳感器測量反應后剩余的氣體中含有氧氣，理解“參加”的含義。
2.通過對過氧化氫分解的分析和裝置的改進再改進，幫助學生理解“質量總和”的含義。
二、教學策略
教法：啟發(fā)引導、實驗探究法、多媒體輔助
學法：動手實驗、合作學習法、自主探究法
充分體現(xiàn)以教師為主導、學生為主體的教學理念。
教學過程是教學目標得以實現(xiàn)的關鍵，下面我重點說說教學過程。
三、教學過程
我采用以下五個教學環(huán)節(jié)進行教學：
1、情景導入、提出問題
2、猜想與假設
3、實驗探究、得出結論
4、反思、優(yōu)化裝置
5、學以致用
具體如下：
1、情景導入、提出問題
我的情景導入是表演兩個化學小魔術:1、“自制果凍”，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成沉淀，類似果凍的現(xiàn)象。2、不打開瓶塞，不用火，就可以把燃燒匙中的鐵粉點著。燃燒匙中裝的是納米鐵粉，激光手電發(fā)出的激光就可以引燃它。
神秘有趣的實驗現(xiàn)象激發(fā)了學生的興趣，引發(fā)了學生的探究動力，此時提出問題：這兩個化學反應以及其他的化學反應前后的總質量是否發(fā)生改變呢？學生提出自己的猜想，并能設計出測量方案。
2、實驗探究、得出結論
�。�1）實驗方案
《質量守恒定律》第一課時說課稿
設計意圖：用激光手電引燃納米鐵粉代替書中學生難以完成的磷燃燒前后質量的測定，硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應代替書中的鐵與硫酸銅的反應，操作簡單，現(xiàn)象明顯有趣；同時讓學生接觸納米鐵粉、激光手電從而感受高科技的魅力！
用電子稱代替天平，可以快速的測量反應前后質量的變化情況，所以學生可以同時完成兩個方案。
�。�2）進行實驗
因為激光手電發(fā)出的光較為耀眼，所以方案一要在老師的指導下進行，與此同時，利用手機、同屏器把學生的實驗操作同步在大屏幕上，其他小組的同學可以觀看，起到了示范的作用。并且可以同時拍下精彩的瞬間，傳到班級的微信群、QQ群中，學生可以自己下載欣賞、向親友展示，從而提高學生學習化學的興趣和自豪感！
�。�3）收集證據(jù)、得了結論
學生測量后發(fā)現(xiàn)反應前后的總質量不變，此時以方案一為例讓學生分析反應前后測量的總質量包含哪些物質或物體，啟發(fā)學生還可能有剩余的鐵粉和氧氣。
此時老師用數(shù)字化實驗，氧氣傳感器定量的測量反應后剩余氣體中確實有氧氣剩余！這不僅讓學生真實的感受到了氧氣的剩余，同時感受到數(shù)字化實驗的功能，開闊了眼界！
對等式兩邊的進一步分析，學生能深刻的理解“參加”二字的'含義，從而突破了這一難點。
同樣對方案二分析，學生就能用自己的語言總結出質量守恒定律的內容。并且找出重點詞語。
�。�4）反思、優(yōu)化裝置
學生動手實驗意猶未盡之時給學生提供藥品和儀器，請設計一套測量過氧化氫分解前后的質量測定，設計這一環(huán)節(jié)的目的是，學生對過氧化氫分解的反應原理非常的熟悉，在探究實驗中發(fā)現(xiàn)問題、解決問題，從而理解質量守恒定律中“質量總和”的含義。
學生設計出兩套裝置，敞口的發(fā)現(xiàn)質量減輕，很容易的分析出是因為水蒸氣和氧氣逸出。
采用氣球密封的學生剛開始很驚喜，測量后發(fā)現(xiàn)質量依然減輕，不由得疑惑、深思，為什么用氣球密封還是減輕呢？
因為親身經(jīng)歷了實驗探究，激活了學生的思維，有的學生提出了氣密性不好、測量誤差的原因，其他學生經(jīng)過分析給予了否定，有的提出了是因為沒有冷卻到室溫，經(jīng)過學生自己分析也不是主要原因，此時有的學生提出是氣球脹大受到浮力，其他同學認可，此時課堂氣氛達到了高潮！此時老師追問，如何消除浮力的因素呢？此時，引發(fā)了學生的深度思維，學生深思后交流討論出了我沒有預料到的方法，降溫至室溫以下（熱脹冷縮）、降溫到氧氣為液態(tài)、放在壓強大的地方測量、把氧氣收集起來等。
在老師提示是否可以用消耗氧氣的方法消除浮力時，激發(fā)了學生的創(chuàng)新思維，學生提出了用紅磷燃燒消耗氧氣、白磷燃燒消耗氧氣、納米鐵粉燃燒消耗氧氣，并根據(jù)前面的實驗設計出這樣的裝置。因為這個實驗時間所需較長，在課堂無法完成，我事先錄制了視頻讓學生欣賞自己高計的成果，這是部分視頻畫面。
學生通過過氧化氫分解裝置的改進和再改進實驗探究，不僅深刻理解了“質量總和”的含義，而且養(yǎng)成了嚴謹求實的態(tài)度，用氣球密封后并沒有想象中的相等。在遇到問題、解決問題、又遇到新的問題過程中，激發(fā)了學生的深度思維、創(chuàng)新思維。此時了解質量守恒定律的發(fā)展史，學生會感同身受，產(chǎn)生強烈的共鳴。
（5）學以致用
用解決生活中的兩個問題更能加深對質量守恒的理解。
四、板書設計
參加化學反應的各物質的質量總和=反應后生成的各物質的質量總和。
簡單明了突出了重難點。
五、教學感想
在教學時會擔心較多的實驗完不成,分析浮力和消除浮力時會遇到問題,而在實際的教學中,學生興奮起來,實際的動手能力、思維能力、創(chuàng)新意識令我贊嘆不已!我會和學生繼續(xù)探究和創(chuàng)新下去。
《質量》說課稿12
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩膬热莸牡匚缓妥饔�
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
�。ǘ┙虒W目標分析
1、知識目標：
�。�1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。
�。�2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據(jù)質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
2、能力目標：
(1)培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。
(2)培養(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、情感目標：
�。�1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態(tài)度，培養(yǎng)團結協(xié)作的團隊精神，體驗探究過程
�。ㄈ┲攸c難點
重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。
難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質
二、學情、學法分析
質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現(xiàn)象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。
三、教法分析
本節(jié)課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案 ——反思研究過程、總結收獲和不足
在教學中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。
四、課前準備
實驗器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。
五、教學程序
這節(jié)課，我按“設置問題、創(chuàng)設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。
1.設置問題、創(chuàng)設情境。
上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟�！眮硪l(fā)學生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念
讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的文字表達式，然后發(fā)問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。
（1）提出假設。當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設：
①反應后物質的總質量可能增加；
②反應后物質的總質量可能減少；
�、鄯磻笪镔|的總質量可能不變；
�、茉谀承┓磻锌赡茉黾�，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。
�。�2）實驗探究。
引入：化學反應前后質量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。
設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：
①白磷在空氣中燃燒；
②NaOH溶液與CuSO4溶液反應；
�、跱aOH溶液與FeCl3溶液反應；
�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應。
教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。
實施實驗：
同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。
指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題
1、依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。
2、對實驗結果進行分析，反應前后物質的'總質量是否發(fā)生變化。
3、匯報實驗結果
匯報：
1、實驗內容
2、實驗結果
反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。
反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。
3、演示實驗
演示：白磷燃燒前后質量測定。
1、觀察記錄：反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。
2、書寫反應文字表達式
3、實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論
科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（板書課題）
（3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻磕男┏煞譀]有參加反應？反應后的物質中哪些是反應生成的？
�、诜磻拔镔|的總質量是哪些物質質量之和？反應后物質的總質量是哪些物質質量之和?
③反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量其實質上是什么在反應前后的總質量相等？
讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）
在建立了質量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻昂螅拥姆N類是否改變了?
②反應前后，原子數(shù)目改變了沒有？
③計算上式中各物質的相對分子質量。
④反應前各物質的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？
�、莘磻昂笪镔|的質量總和是否相等？
�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結論？
讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。這樣學生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質量守恒定律，真正領會質量守恒定律的涵義。在這個過程中，學生主動探索、體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
（4）解釋應用，拓展提高。
建立理解質量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題，我設置了幾組習題：例1填空：
�。�1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。
例2、根據(jù)質量守恒定律解釋下列問題：
（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。
（2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鐵絲的質量大。
�。�3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？
例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質量守恒定律來解釋。
建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導學生能自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。
�。�5）交流收獲，體驗成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？
�、谀隳芊駳w納出質量守恒定律有哪幾方面的應用？
讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中來的，知道化學與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。
總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。
�。�6）課后作業(yè)
1、復習本課教材內容，完成課后習題
2、預習第二節(jié)化學方程式
六、板書設計：（力求簡潔、美觀、實用）
課題：質量守恒定律
NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2
白色固體藍色固體白色固體藍色固體
無色溶液藍色溶液無色溶液不溶于水
NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3
褐色固體白色固體褐色固體
無色溶液紅褐色溶液無色溶液不溶于水
NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl
白色固體白色固體白色固體
無色溶液無色溶液不溶于水
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。
2、守恒的原因：化學反應前后，
種類、質量、原子的數(shù)目沒有改變
3、應用
七、教學反思：
質量守恒定律是初中化學中的重要定律，學習這一定律應注意三點。第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點正確理解質量守恒定律。強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。
《質量》說課稿13
各位專家、評委,各位老師：
你們好!今天我說課的題目是是《物質的量及其單位——摩爾》，我將從以下幾個方面進行說課。
一、教材分析
(一)教材的地位及作用
本節(jié)課選自新課標人教版教材高中化學必修一第一章《從實驗學化學》第二
節(jié)《化學計量在實驗中的應用》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。
(二)教學目標分析
化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基
礎自然科學，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時新課標的內容要求：認識化學計量的基本單位——摩爾，能運用于相關的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。根據(jù)新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。
1、知識與技能
(1)使學生了解物質的量及其單位——摩爾。
(2)使學生掌握物質的量與微粒數(shù)之間的關系。
2、過程與方法
通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質。
(三)教學重點、難點
重點：物質的量及其單位——摩爾
難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，
構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解
和應用定為教學的難點。
二、學情學法分析
本節(jié)課學習合作伙伴是高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方
法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需
被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法：以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。
四、教學程序
(一)創(chuàng)設情景，引入課題
引入這節(jié)課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入�！安軟_稱象”的主要
思想是什么呢?將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買?家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢?學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢?學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米;即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。
(二)概念的導出
利用教材中的圖片，向學生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可
能一個一個地去數(shù)，那怎么辦呢?學生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數(shù)起來就會方便。老師趁機追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標準是什么?也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢?”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。
學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗來學習的。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子
從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在著
聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢?老師提供一組數(shù)據(jù)，一個碳原子的質量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02×
1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數(shù)呢?接著給出一組不同微粒數(shù)的質
根據(jù)這組數(shù)據(jù)，同學們可以得出結論，一定質量的物質，所含有的微粒數(shù)是一個常數(shù)，其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么?學生大多會選擇6.02×10為標準，因為這個標準能將物質的質量、微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，應用23
通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關長度、時間等概念，對物質的量進行類比學習，進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的碳原子數(shù)目作為標準的。
(三)鞏固應用
學生已對物質的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個碳原子 6.02×10個氧分子 6.02×10個二氧化碳分子 23 23 23 23
從物質的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過這個比較，把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的'基礎上，總結物質的量的含義及應用要點，熟悉物質的量與微粒數(shù)之間的轉化關系，達到概念升華的目的，使學生的認知結構更加豐富。
猜猜看，它是真還是假?
1、物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數(shù)量。
2、1mol的蘋果的說法是真的嗎?
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。
4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。
通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。
(四)拓展提高
此時，讓學生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識。物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。
同時，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進一步深化了物質的量的應用。
(五)復習小結
這時，我提出學習概念時常用的“3W”
Why(為什么要引入物質的量)?
What(物質的量是什么)?
How(物質的量如何應用)?
通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質的量的建構。
(六)埋下伏筆
為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節(jié)課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：
智力快車，誰能最快到達
1、1.204×1023 個H2分子的物質的量是 mol?質量是 克? 微粒數(shù)( )氫原子 氧原子( )微粒數(shù) 6.02×10個水分子 23 1molH2O 物質的量( )H )O
2、1mol O2 的質量是 克?
3、49克硫酸的物質的量是 mol，含有 mol H，S原子的數(shù)目是 。
五、教學反思
這節(jié)課在整個教學過程中，精心創(chuàng)設教學情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學生的已有知識經(jīng)驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現(xiàn)了對知識的自我建構。
《質量》說課稿14
尊敬的各位評委：
大家好！
我說課的題目是《實驗：探究加速度與力、質量之間的關系》。
首先，我對本節(jié)課進行了詳細教學前設計，下面我將從教材分析、學情分析、三維目標分析、教學重點及難點、實驗儀器分析、教法學法、教學過程、教學評價八個方面來向大家匯報。
教材分析
探究性實驗是高中物理新課程中一種重要的實驗方法。探究“加速度與力、質量的關系”一課正是探究性實驗，實驗安排在學習牛頓第二定律之前，對于學生來說，比驗證性的實驗難度要大，所以對本節(jié)教材主要做以下兩點分析：
1、從教材前后聯(lián)系來看，本節(jié)內容具有承上啟下的作用，上一節(jié)學習了質量是慣性大小的唯一量度，探究加速度與力、質量的關系是認知過程的必然，這一節(jié)又是《牛頓第二定律》的實驗和理論基礎，所以本節(jié)課實驗能否成功對于下一節(jié)的學習非常關鍵。
2、從教材內容來看，本節(jié)課涉及到控制變量法、圖象法，是高中物理實驗常用的方法，所以更要好好把握。
學情分析
1、具備的學科知識分析
學生在前面已經(jīng)知道了加速度的物理意義，知道力是改變物體運動狀態(tài)的原因及質量是慣性大小的唯一量度，但學生對加速度與力、質量的關系的理解只是簡單的定性關系。
2、學生能力分析
學生已經(jīng)基本掌握探究性實驗的研究方法，在本實驗中，老師只要作一些必要的指導，學生都能完成實驗操作及數(shù)據(jù)處理。但運用控制變量法研究問題方面能力有限，應加強引導。
教學三維目標
1、知識與技能
了解影響加速度大小的因素；能通過實驗探究得出物體的加速度與所受的外力成正比，與物體的質量成反比。要重視學生實驗技能的提高，培養(yǎng)學生獲取知識和設計實驗的能力。
2、探究過程與方法
通過控制變量法，使學生充分體會探究問題，與小組成員合作設計實驗方案，操作實驗，借助多媒體輔助，利用圖象法對實驗數(shù)據(jù)進行處理，討論分析與交流，最后總結出實驗結論。
3、情感態(tài)度和價值觀
使學生經(jīng)歷科學探究的過程，體會探究過程中所用的科學方法，體驗成功的喜悅；激發(fā)學生的學習興趣。
教學重點
1、使學生掌握控制變量法的使用；
2、加速度與力、質量的關系的探究過程。
教學難點
引導學生在猜想的基礎上進行實驗設計，提出可行的.實驗方案、完成實驗并得出實驗結果。
教法設計
將學生分成兩人為一實驗小組。兩個實驗小組為一討論小組，在實驗中設置若干小問題，引導學生完成實驗的探究過程，其中穿插適當?shù)奶骄啃杂懻摵吞骄啃蕴釂�，邊討論邊實驗，通過對實驗結果交流討論，最后對知識的理解達到共識。
學法指導
探究過程中滲透科學方法。
教學器材
教學設備：多媒體教室、課件
學生分組實驗器材：氣墊導軌、氣源、兩個光電門和與之配套的數(shù)字計時器，滑塊、滑片、細線、小桶、天平、砝碼、細沙、彈簧秤、小車、木塊、鉤碼、一端帶有滑輪的長木板、打點器、紙帶、秒表、毫米刻度尺、墊木、橡皮筋等。
教學過程
下面，談談我的教學過程，包括六個環(huán)節(jié)：
第一個環(huán)節(jié)是提出問題。
創(chuàng)設問題情境，提出預設的兩個問題：
1、質量接近的普通轎車從0加速到100Km/h時至少10s而F1賽車需要時間不超過2。5s？為什么賽車的加速度比較大？
2、并駕齊驅的大貨車和小汽車在同樣大的制動力作用下，哪種車更容易剎車？
借助多媒體顯示，利用了信息技術中圖文并茂，豐富多彩的知識表現(xiàn)形式，克服了文字說明的抽象乏味的缺陷，展示來源于學生實際生活中相關現(xiàn)象，引導學生根據(jù)生活經(jīng)驗與所學知識進行思考，吸引學生注意力，激發(fā)學習興趣。
請同學們從生活經(jīng)驗出發(fā)提出自己的看法，并舉例說明。（同時教師利用課件提供一些圖片，對學生進行啟發(fā)。）
第二個環(huán)節(jié)是引導學生進行猜想與假設。
我通過引導學生對實例分析與交流討論使學生獲得感性認識：加速度大小既與力有關，也與質量有關。力越大，加速度越大；質量越大，加速度越小，為下一步定量研究做好鋪墊。
第三個環(huán)節(jié)是引導學生制定計劃與設計實驗：。
提出：探究加速度，力與質量三個因素之間的關系，我們采用什么實驗方法？通過引導學生討論、交流，讓學生體會控制變量法的思想，并用多媒體顯示控制變量法的含義。我追問：具體如何控制？引導學生得出運用控制變量法的具體思路，即先保持物體的質量不變，分析加速度與力的關系，再保持物體所受的力不變，分析加速度與質量的關系。
接著通過設置新的問題：1、怎樣測量（或比較）物體的加速度？2、如何為運動的物體提供一個恒定的外力？又如何測出這個外力呢？讓學生思考，引導學生對實驗方案的設計進行定向的探究，并逐步走向自由探究，這個環(huán)節(jié)中主要包括引導學生選擇實驗器材、制定實驗方案與實驗步驟。就設計過程而言，學生主要是在進行智慧技能的學習。教師不妨以一個參與探究者的身份，參與到活動中去，對個別重要條件予以提醒，如需要平衡摩擦力，小車質量需遠大于鉤碼的質量等，但不過多干涉學生的活動。
最后引導學生設計實驗數(shù)據(jù)記錄的表格。
第五個環(huán)節(jié)是組織學生進行實驗與收集證據(jù)
這一步驟主要要求學生能正確進行實驗操作，會使用基本的實驗儀器，能用多種方式收集數(shù)據(jù)。并且能做到如實記錄實驗數(shù)據(jù)，認識到科學收集實驗數(shù)據(jù)的重要性。我進行適當引導以突破做好實驗這個難點，培養(yǎng)學生的實驗能力，加強學生探究能力。
引導學生把實驗數(shù)據(jù)記錄到設計好的表格中。鼓勵學生用不同的實驗方案進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)。
第五個環(huán)節(jié)是師生共同分析論證，得出結論
我將有代表性的三組實驗數(shù)據(jù)輸入到excel表格中，然后組織學生對實驗數(shù)據(jù)分析，引導學生動手畫a—F與a—1/m圖象，討論加速度與力、質量的定量關系，之后我再借助CAI軟件畫出這兩個圖象，引導學生得出實驗結論，使學生對“加速度與力成正比，與質量成反比”的結論達成共識。
最后一個環(huán)節(jié)是對引導學生對本節(jié)課進行評估與反思
結合教學前設計的評價標準引導學生對本節(jié)課的探究活動進行評估、反思，引導學生總結本節(jié)課的內容、方法、需要改進的方面與希望進一步研究的問題。
教學反思
最后談一談我的教學反思：
我認為這節(jié)課的成功之處有以下幾點：
一個是本節(jié)課能遵循教學規(guī)律，通過多樣化的教學方式、有層次地組織教學，進而突出了教學重點和難點。
另一個是在探究過程中，有效地促進了學生的參與程度與認知程度。
最主要的是，本堂課合理地運用了多媒體電腦的輔助功能設置了由淺入深、前后連貫的幾個問題，引導學生討論、交流，從定向探究把學生逐步引向自由探究，最終確定了實驗方案，對學生有困難的時候，如實驗裝置的安裝和實驗操作過程中我利用巡視指導學生實驗的機會，解答學生遇到的困難和問題。使學生能在科學探究的海洋中，增強了參與意識，展現(xiàn)了學習的積極性、主動性，最終達到了學有興趣、學有所得的目的，實現(xiàn)了本堂課的教學目標。
存在的不足主要是：
1、大班授課，學生人數(shù)多，高效率、全方位地組織教學方面仍需改進和加強。
以上就是我的說課內容，請各位評委多多指教，謝謝大家！
《質量》說課稿15
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質量守恒定律》是中學化學的一個重要定律，是分析物質在化學反應中質量關系的理論依據(jù)。本節(jié)內容在初中化學里有承上啟下的作用。在學習這節(jié)內容之前學生已經(jīng)學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，他們對化學反應中物質發(fā)生“質”的變化有了初步認識；通過這節(jié)課的教學，引導學生對化學反應的認識從“質”過渡到“量”；并為化學方程式的書寫、計算構建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教材內容分析
本節(jié)課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題１《質量守恒定律》的第一課時，包括質量守恒定律的涵義、質量守恒的原因及應用。教材不是從定義出發(fā)，把“質量守恒定律”強加給學生，而是“立足實際操作，以學生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動，引導學生從量的方面去體驗并得出化學反應的規(guī)律。
3、教學目標設計
�、賹W生知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子、原子及化學反應的實質。初步掌握了一些簡單的化學反應。
�、趯W生能力狀況：初步掌握了化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�、蹖W生心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強的探究欲望。
根據(jù)以上學生情況以及教材內容，確定以下教學目標：
（１）知識與技能
①能正確說出并理解質量守恒定律的.內容；
②能通過實驗進行探究，并對現(xiàn)象、結果進行分析和初步歸納。
�。ǎ玻┻^程與方法
�、偻ㄟ^對化學反應前后物質質量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學生進行科學探究的思維和實驗操作能力；
�、谕ㄟ^設計實驗方案、合作完成實驗操作以及交流、討論、分析實驗，培養(yǎng)學生邏輯推理、綜合分析的能力。
�。ǎ常┣楦袘B(tài)度價值觀
①通過對質量守恒定律內涵的理解，體會化學變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點；
�、谕ㄟ^探究過程培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
4、教學重點與難點
重點：質量守恒定律的探究
難點：質量守恒定律的理解及應用
二、說教法
�。�、情境激趣法：創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習興趣，調動學生的學習動力。
2、實驗法：通過小組實驗，觀察分析現(xiàn)象，探究質量守恒定律。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學生掌握化學反應的本質及質量守恒定律的實質。
�。�、歸納、演繹法：通過學生對實驗現(xiàn)象的歸納和邏輯推導，最終得出質量守恒定律的結論。
三、說學法
實驗探究法
四、教學程序
1、創(chuàng)設情境、激趣導入。（本環(huán)節(jié)用時約1分鐘）
上課之初，以兩幅反應圖片引入。
2、探究置疑、突出重點。（本環(huán)節(jié)用時約20分鐘）
這一環(huán)節(jié)我首先讓學生大膽假設，然后采用兩個探究實驗組織教學。
實驗一：碳酸鈣和鹽酸反應前后質量的測定。
實驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質量的測定。
在設計實驗方案時，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。通過此過程培養(yǎng)學生分析問題的能力，語言表達能力。在實驗操作中學生體驗了科學探究過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、探究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質。同時還培養(yǎng)了學生的合作意識。
3、回應反饋、得出結論（本環(huán)節(jié)用時約10分鐘）
實驗結束，課堂已進入回應反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實驗結果，有問題大膽置疑，進行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結論：質量守恒的內容，然后引導學生結合自己探究過程分析質量守恒定律概念中的關鍵詞并輔之以適當習題，進行強化，以突出重點。如：“參加化學反應”的理解。
4、互動深化、突破難點（本環(huán)節(jié)用時約11分鐘）
措施一：多媒體動畫模擬
[創(chuàng)設問題]：為什么在化學反應中質量守恒？如何從微觀角度來認識質量守恒定律？激發(fā)學生的認知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學反應中，原子的種類、數(shù)目、質量都沒有改變。
5、互動小結、體驗成功（本環(huán)節(jié)用時約3分鐘）
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