化學實驗報告共15篇
在學習、工作生活中，報告與我們的生活緊密相連，我們在寫報告的時候要避免篇幅過長。我敢肯定，大部分人都對寫報告很是頭疼的，下面是小編收集整理的化學實驗報告，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學實驗報告1
在學習化學課程時，我們需要完成化學實驗，并撰寫實驗報告。實驗報告的撰寫對于加深對化學知識的理解和鞏固實驗技能都有很大幫助。以下是我在撰寫實驗報告時的一些心得體會：
1.實驗操作步驟應詳細記錄。在實驗操作過程中，應記錄每個步驟的操作方法以及所使用的量具名稱和規格等。
2.實驗數據應準確記錄。在實驗過程中，應記錄所有數據，包括實驗前后的'數值變化和誤差范圍等。
3.實驗結果應清晰呈現。在撰寫實驗報告時，應根據實驗數據和結果進行圖表展示，并且需要注明每個圖表的含義和數據來源。
4.實驗結論應準確簡潔。在實驗結論中，應總結實驗結果，得出相應結論，并對實驗結果的意義進行分析和討論。
通過撰寫化學實驗報告，我不僅加深了對化學知識的理解，還提高了實驗技能和數據分析能力。在未來的學習和工作中，這些能力都將對我有很大的幫助。
化學實驗報告2
阿累尼烏斯說過一句名言：“一切自然科學知識都是從實際生活需要中得出來的。”反過來就是說，學習就是為了生活服務。大學化學教學的目的就是要讓學生們掌握科學知識，了解學習的意義，具備認知環境重要的概念，培養高尚的職業情操，以備將來走向社會，為時代的前進和科學的發展盡己所能。大學化學是一門與工程實際結合緊密的基礎課程,它涉及的知識點多、面廣,可以有效提高學生發現問題、分析問題、解決問題的能力,進一步激發學生的學習興趣,增進課堂教學互動,提高教學效果，但是在教材的使用過程中仍有一些問題。 《大學化學》將無機化學與定量分析化學兩個教學體系的內容融合起來，精簡學時、避免內容重復 ，又加強了無機化學與分析化學的聯系，使學生從大學一年級開始就建立“定量”的意識，培養學生“量”的概念這一指導思想是正確的。但是，實驗教學卻產生了由此而來的困難，進入大學后要在沒有做過無機實驗的情況下立即進行分析實驗操作，即在缺乏基本實驗技能的基礎上先做定量分析實驗，無論是對學生還是指導老師都有很大的難度，教學效果受到了影響。第二部分是關于熱力學的問題，熱力學知識概念抽象，證明與計算涉及微積分知識，教材中相應例題又較為缺乏，給教師布置作業帶來困難，學生獨立完成課后學題的難度較大。我覺得教師應該增加習題題，通過習題加深對化學熱力學的理解，還要認真選擇學生的練習題，循序漸進、有層次地逐步深入，對每一類型習題都要較為細致地進行批閱和講評，使學生在理解原理和相關共識的基礎上完成作業，進而較為深入地掌握化學熱力學的原理。
在“大學化學”教學中滲透專業知識，化學熱力學和化學動力學的理論在其中占有重要地位，如環境科學中的各類環境問題均處于動態平衡或發展之中，化學熱力學與化學動力學恰為研究和解決各類環境問題提供理論依據，環境化學、環境微生物、水污染控制等幾乎各種環境問題無不充斥著化學熱力學與化學動力學的指導作用，體現其在研究解決環境問題中的重要地位。但“大學化學”不可能在教材中突出反映對研究環境問題的指導作用，因此授課教師結合熱力學與動力學基本理論介紹專業知識就顯得很重要和必要。
“大學化學”作為專業基礎課，在教學中滲透專業意識，引導學生了解自己的專業并思考有關的實際問題，特別是從化學熱力學和化學動力學的基本原理出發思考、分析實際問題，是培養學生創新意識的一個重要環節。教學過程中要引導學生及時復習，總結，深入理解教材，并有適量考題考核學生靈活運用基本理論解決實際問題的能力，挖掘知識的深處，弄清楚各個知識點，有助于我們去探索未知的化學事物，培養學生的創新思維。
化學是一門以實驗為基礎的.學科。實驗教學可培養學生觀察、思維、獨立操作能力，同時也是引起學生學習化學興趣，最有效的手段之一。為此，我們平時化學實驗教學中，要盡量做好以下工作：
簡潔而又形象化的語言，能引起學生注意并激發興趣。如藥品取用“三不”原則;過濾實驗操作要注意“一貼，二低，三靠”;在制取氧氣時，可用順口的歌訣：“查、裝、定、點、收、離、熄”來諧音記憶制取步驟。以上例可知，在教學中采用簡潔而又有形象化的語言，對加強基本操作能力理解和鞏固化學概念，有較好的作用。
教師的演示實驗，是學生實驗的榜樣，一定要起示范作用。九年級學生剛接觸化學實驗，都有好奇心，對于教師的演示實驗會格外注意。我們應該充分利用學生的這種心理，力求使演示實驗給學生留下深刻的印象。為了達到此目的，我們把演示實驗當作備課的一個重要內容。我們在向學生做演示實驗時，力求做到：裝置正確，整潔美觀。操作規范，速度適中。嚴格要求，講解清楚。現象明顯。結果準確。
加強學生對實驗基本操作的訓練十分重要，我們要注重：
培養學生良好的習慣，必須從起始年紀抓起，首先要從第一堂課抓起。為此，在第一堂實驗課中，我們要向學生進行實驗室規則的教育，如有違反實驗操作，損壞儀器，浪費藥品的，要追查責任，并照價賠償。并要求學生每次實驗完畢，要清洗、清點和擺好實驗用品。并派專人打掃實驗室。由于注意了這方面的教育，學生良好的實驗習慣初步形成。
要使學生掌握每一個化學實驗的基本操作程序，必須嚴格要求、嚴格訓練學生。我們在學生進行基本操作訓練的過程中，發現有錯誤，立即糾正。如往試管里裝入粉末狀藥品是否做到“一斜二送三直立”，裝塊狀藥品是否做到“一橫二放三慢豎”，以及做實驗過程中藥品、儀器是否用過之后及時放回等，讓學生比比誰的操作更規范。
運用多媒體輔助實驗教學。可以進一步幫助學生裝形成化學概念、鞏固和理解化學知識。例如：分子這一節，通過多年的教學實踐，我們深深認識到，這一節內容抽象，學生難以理解和掌握。后來，我改進了教學方法，用多媒體來突破這一難關。由于采用了多媒體教學，效果鮮明，學生易懂。以上實例充分說明，幻燈、電影等電教形式在實驗教學中所起的作用是何等重要
為了讓學生多動手實驗，我還在教學實踐中加強了對家庭小實驗的要求，如自制酸堿指示劑、制作葉脈書簽、試驗蛋白質的性質等。同時還要求學生要做好實驗報告，并將部分學生的實驗作品進行充分的展示。總之，九年級的學生的好奇心與求知欲較強，他們對于變幻莫測的化學實驗現象，往往有濃厚的興趣，因此，在初中化學課堂教學中，教師就就應利用學生這一認知特征。
化學實驗報告3
一、前言
現有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。
目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。
通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。
《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發電。
二、實驗方法和觀察結果
1、所用器材及材料
(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。
(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體Phi;30*23毫米二塊、稀土磁體Phi;12*5毫米二塊、稀土磁體Phi;18*5毫米一塊。
(3)：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。
(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。
2、 電流表，0至200微安。
用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。
3、 " 磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。
4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
6、 將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣)
7、 通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。
8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。
9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。
10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產生。可以用化學上氧化-還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變為鐵原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。
11、 確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。
12、 改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指針移動方向產生了變化。
如果用稀土磁體，由于產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。
改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。
下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。
三、實驗結果討論
此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的'重點不在于產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。
通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。
通過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。
《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環使用。
產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是1克當量的任何物質產生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。
四、進一步實驗的方向
1、 在多大的鐵片面積下，產生多大的電流?具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。
2、 產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。
3、 產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。
4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步實驗。
五、新學科
由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。
我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。
化學實驗報告4
(以草酸中h2c2o4含量的測定為例)
實驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的：
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的.使用;
學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4 /g始讀數
終讀數
結果
vnaoh /ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh /mol·l-1
naoh /mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh /mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh /ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論：
(1)(2)(3)……
結論：
化學實驗報告5
一、 實驗目的
學習重結晶法提純固態有機物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;
一般過程：
1、選擇適宜的溶劑：
① 不與被提純物起化學反應;
②溫度高時，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質的溶解度應該非常大或非常小;
③溶劑沸點較低，易揮發，易與被提純物分離;
④價格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;
2、將粗產品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質過多則會成過飽和溶液，會有結晶出現;如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發掉一部分溶劑;
3、趁熱過濾除去不溶性雜質，如溶液顏色深，則應先用活性炭脫色，再進行過濾;
4、冷卻溶液或蒸發溶液，使之慢慢析出結晶，而雜質留在母液中或雜質析出，而提純的.化合物則留在溶液中;
5、過濾：分離出結晶和雜質;
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;
7、干燥結晶：若產品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發;不容易揮發的溶劑，可根據產品的性質采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產品易吸水時，需將產品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質
乙酰苯胺(含雜質)：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水;
水：無色液體，常用于作為溶劑;
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色;
四、 試劑用量規格
含雜質的乙酰苯胺：2.01g;
水：不定量;
活性炭：0.05g;
六、 實驗步驟及現象
七、 實驗結果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實驗討論
1、水不可太多，否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強，不用加很多;
4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;
5、冷卻要徹底，否則產品損失會很大;
6、熱過濾前，布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預熱過;
7、當采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風櫥中進行試驗;
有機化學實驗報告2
一、 實驗目的
1.了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作
2.了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作
二、 實驗原理
1.熔點:每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。
2.沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。
三、 主要試劑及物理性質
1.尿素(熔點132.7℃左右) 苯甲酸(熔點122.4℃左右) 未知固體
2.無水乙醇 (沸點較低72℃左右) 環己醇(沸點較高160℃左右) 未知液體
四、 試劑用量規格
五、 儀器裝置
溫度計 玻璃管 毛細管 Thiele管等
六、 實驗步驟及現象
1.測定熔點步驟：
1 裝樣 2 加熱(開始快，低于15攝氏度是慢，1-2度每分鐘，快到-熔點時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點測定現象：1.某溫度開始萎縮，蹋落 2.之后有液滴出現 3.全熔
2.沸點測定步驟：
1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，
冷卻) 3 記錄(當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點)
沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。
七、 實驗結果數據記錄
熔點測定結果數據記錄
有機化學實驗報告
有機化學實驗報告
沸點測定數據記錄表
有機化學實驗報告
八、 實驗討論
平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。
九、 實驗注意事項
1 加熱溫度計不能用水沖。
2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要燙到手
4 沸點管 石蠟油回收。
5 沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。
化學實驗報告6
實驗目的：
觀察化學反應的產生，加深對化學反應的理解。
實驗原理：
化學反應是物質之間發生的一種變化，在化學反應的過程中，化學物質的`分子結構發生了變化。化學反應分為合成反應、分解反應、置換反應、氧化還原反應等多種類型。
實驗材料：
氫氧化鈉、鹽酸、漂白粉、硫酸、藍色試劑、紅色試劑、黃色試劑、綠色試劑。
實驗步驟：
1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗：將氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液按照比例混合，觀察化學反應的產生。實驗前應先將兩種溶液分別標識好。
2. 漂白粉的化學反應實驗：將漂白粉倒入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將藍色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。
3. 硫酸的化學反應實驗：將硫酸注入一定量水中，用鐵釘攪拌均勻。將紅色試劑和黃色試劑滴入其中，觀察化學反應的產生。
4. 氧化還原反應實驗：將綠色試劑和紅色試劑混合，觀察是否發生氧化還原反應。
實驗結果：
1. 氫氧化鈉和鹽酸的化學反應實驗，觀察到產生氣泡，表明化學反應發生了。
2. 漂白粉的化學反應實驗，觀察到溶液中的顏色發生了變化，由原來的白色變成深藍色，表明化學反應發生了。
3. 硫酸的化學反應實驗，觀察到溶液變得渾濁，表明化學反應發生了。
4. 氧化還原反應實驗，觀察到綠色試劑和紅色試劑合成后產生了褐色沉淀，表明發生了氧化還原反應。
實驗結論：
通過上述實驗，我們知道化學反應是一種物質基本變化形式，不同的反應類型有不同的表現形式。從中可以進一步認識到反應物和生成物之間的關系，掌握正確的反應條件和反應方式，以及學習化學實驗過程的技巧。這些知識對我們平時的學習和生活中有著重要的作用，因為化學反應無處不在，我們需要了解如何科學地進行化學實驗，防止不必要的風險和危險的產生。
實驗感想：
在這次實驗中，我學到了化學反應的基本原理以及化學反應在生活中的重要作用。同時，化學實驗也需要仔細和認真地操作，完全遵循實驗步驟和條件。在未來的學習和實驗中，我會更加嚴謹和認真，以避免不必要的損失和風險。
化學實驗報告7
實驗名稱
氯化鈉與硝酸銀的反應
實驗目的
1．觀察氯化鈉與硝酸銀反應生成沉淀的過程。
2．學習沉淀反應的原理并進行相關計算。
3．掌握實驗室安全操作規范。
實驗原理
氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應時，會生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應的化學方程式為：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）
氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。
實驗材料
1．氯化鈉（NaCl）溶液
2．硝酸銀（AgNO）溶液
3．燒杯
4．玻璃棒
5．過濾紙
6．漏斗
7．天平
8．移液管
實驗步驟
1．稱量氯化鈉：使用天平稱取一定量的。氯化鈉，約0．5克，溶解于50 mL自來水中，制成氯化鈉溶液。
2．準備硝酸銀溶液：稱取0．5克硝酸銀，溶解于50 mL水中，制成硝酸銀溶液。
3．混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀察反應情況。
4．觀察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀察沉淀的顏色和性質。
5．過濾沉淀：使用漏斗和過濾紙將沉淀（氯化銀）過濾出來。
6．洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質。
7．干燥沉淀：將過濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質量。
實驗數據
1．氯化鈉溶液的體積：50 mL
2．硝酸銀溶液的體積：50 mL
3．反應后生成沉淀的體積：觀察到明顯白色沉淀。
4．干燥后氯化銀沉淀質量：0．4克
計算
根據反應方程式，1 mol NaCl反應生成1 mol AgCl。
計算反應中氯化鈉的物質的量：n（NaCl）=摩爾質量/質量= 58．44g/mol 0．5g ≈0．00857mol
生成氯化銀的'質量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質量=0．00857mol×143．32g/mol≈1．23g
結果與討論
本次實驗成功觀察到氯化鈉與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀。實驗中生成的氯化銀質量稍低于理論計算值，可能原因包括沉淀沒有完全洗凈、部分氣體損失或稱量誤差等。
實驗總結
本實驗通過觀察沉淀反應，深化了對無機反應的理解。掌握了沉淀反應的基本操作和注意事項，體會到了實驗操作的嚴謹性和細致性。今后應更加注意實驗數據的準確性和實驗室安全）
安全注意事項
1．實驗過程中應佩戴護目鏡和手套，以保護眼睛和皮膚。
2．硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時應小心。
3．實驗結束后應妥善處理廢棄物，避免污染環境。
化學實驗報告8
一、教學目標
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
（二）掌握鹵素的歧化反應
（三）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
（四）了解氯化氫HCl氣體的實驗室制備方法
（五）了解鹵素的鑒定及混合物分離方法
二、教學的方法及教學手段
講解法，學生實驗法，巡回指導法
三、教學重點
1、區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
四、教學難點
區別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性；鹵素的歧化反應；次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性
五、實驗原理
鹵素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其價電子構型ns2np5，因此元素的氧化數通常是—1，但在一定條件下，也可以形成氧化數為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質在化學性質上表現為強氧化性，其氧化性順序為：F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以，Br-能被Cl2氧化為Br2，在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2，在CCl4中呈紫色。
鹵素單質溶于水，在水中存在下列平衡：
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行，且反應產物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數的升高，
其熱穩定性增大，酸性增強，氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性，但在酸性介質中表現出強氧化性，其次序為：BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱，制備Cl2，必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2，則需要加熱才能使反應進行，且可控制反應的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒（1mL）、酒精燈、滴瓶（125mL）、試劑瓶（500mL）、燒杯（250mL）
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（濃）、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl（濃）、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。
七、實驗內容
（一）鹵素單質的氧化性
① 取幾滴KBr溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
② 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加氯水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
③ 取幾滴KI溶液于試管中，再加入少量CCl4，滴加溴水，振蕩，仔細觀察CCl4層顏色的變化；
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素單質的氧化性順序：__________________________________ 。
（二）Cl-、Br-、I-的還原性
① 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
② 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要
沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。
③ 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體，再加入0.5mL濃硫酸（濃硫酸不要沾到瓶口處），微熱。觀察試管中顏色變化，并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、鹵素陰離子的還原性順序：__________________________________ 。
（三）溴、碘的歧化反應
① 溴的歧化反應取少量溴水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
② 碘的歧化反應 取少量碘水和CCl4于是試管中，滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性，觀察CCl4層顏色變化；再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性，觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式，并用電極電勢加以說明。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式包括：
3、說明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
（1） 次氯酸鈉的氧化性
取四支管，均加入0.5mLNaClO溶液，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液，2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸，4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發生的現象，寫出反應方程式。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
（2）KClO3的'氧化性
① 取兩支管，均加入少量KClO3晶體，其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液，2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌，觀察現象，比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱：__________________________________ 。 ② 取一支試管，加入少量KClO3晶體，加水溶解，再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4，觀察現象；然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液，觀察CCl4層現象變化；繼續加入KClO3晶體，觀察現象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質
① HCl的制備取15 ~ 20g食鹽，放入500mL圓底燒瓶中，按圖1-1將儀器裝配好（在通風櫥中進行）。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱，就有氣體發生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口，并將試管倒插入盛水的水槽中，輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫，觀察有什么現象發生？再用手指堵住試管口，將試管自水中取出，用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性，并用pH試紙測試HCl的pH。
③ HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中，滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，觀察有什么現象發生？寫出反應方程式。
④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近，抽去瓶口的玻璃片，觀察反應現象并加以解釋。
結 論：
1、反應現象：
2、反應方程式：
3、說明
化學實驗報告9
一、實驗目的。
1、觀察甲醇燃燒時的.顏色變化。
2、測定甲醇的燃燒熱值。
二、實驗原理。
甲醇燃燒為：
2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。
甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。
三、實驗步驟。
1、將甲醇倒入鍋中。
2、點燃甲醇。
3、記錄燃燒時間和顏色變化。
4、測量甲醇的質量。
四、實驗數據記錄與處理。
1、甲醇燃燒時間：35秒。
2、觀察到的顏色變化：藍色火焰。
3、甲醇質量：20g。
4、燃燒熱值計算：
燃燒熱值=（質量×燃燒時間×熱容）÷燃燒溫度升高。
其中，熱容為4.2J／g·℃，燃燒溫度升高為68℃。
燃燒熱值=（20g×35s×4.2J／g·℃）÷68℃=53.82kJ／g。
五、實驗結論。
1、甲醇燃燒過程中產生的顏色為藍色火焰。
2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ／g。
化學實驗報告10
實驗名稱：酸堿滴定。
實驗目的：通過酸堿指示劑和滴定技術確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度。
實驗原理：酸堿滴定是一種用于確定未知溶液濃度的技術。實驗中使用了酸堿指示劑和已知濃度的酸或堿溶液。在滴定過程中，從一滴一滴地加入已知濃度的酸或堿溶液直到溶液的pH值改變，指示劑顏色發生變化。通過計算已滴加的溶液體積和酸或堿溶液的濃度，可以計算出未知溶液的濃度。
實驗步驟：
1. 準備工作：清洗玻璃儀器，調節滴定管和滴定針，準備好酸堿指示劑。
2. 取出未知濃度的溶液，加入適量的水稀釋。
3. 取出一定量的已知濃度的酸或堿溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸堿指示劑。
4. 將滴定針插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知濃度溶液直至指示劑顏色發生變化。
5. 記錄已滴加的溶液體積，并根據已知溶液的濃度計算未知溶液的.濃度。
實驗結果：
未知溶液的濃度為0.1M。
實驗結論：
通過酸堿滴定實驗，成功確定了未知溶液的濃度為0.1M。該實驗不僅可以用于測定化學實驗中的未知濃度溶液，還可以用于實際中測定自來水中的氯離子濃度、食品中的酸度等。
化學實驗報告11
[實驗目的]
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學會液體劑、固體試劑的取用。
[實驗用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實驗步驟]
（一）玻璃儀器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。
（二）試劑的取用
1、液體試劑的取用
（1）取少量液體時，可用滴管吸取。
（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。
（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。
（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
（三）物質的稱量
托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。
1、 調零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤下側的`調節螺絲，使指針指到零點。
2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？
答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時應注意什么？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學實驗報告12
實驗名稱：
乙酸乙酯的制備
一、實驗目的：
1、了解酯化反應原理和酯的制備方法。
2、學習回流、蒸餾、洗滌和過濾等有機合成操作技術。
二、儀器
直形冷凝管、5ml、10ml圓底燒瓶、微型蒸饅頭、蒸餾頭、分液漏斗、玻璃漏洞、長滴管、離心管、10ml錐形瓶、5ml量筒2個、沸石、無水乙醇、玻塞、玻璃釘、溫度計（包括玻璃套管、膠管）、臺秤、藥匙
三、藥品
無水乙醇、冰醋酸、濃硫酸、無水硫酸鈉、飽和碳酸鈉溶液、飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液等。
四、實驗原理
醇和羧酸在少量酸性催化劑（如濃硫酸）的存在下，發生酯化反應生成有機酸酯。
增強酸或醇的濃度，或出去生成的水，都可以增加酯的產量。
五、實驗步驟及數據記錄
實驗步驟1、合成。實驗現象現象分析將4.0ml無水乙醇（68.6mmol）和3.0ml冰醋酸（51.4mmol）加入到10ml原地燒瓶中，再小心加入3滴濃硫酸（每加完一種試劑最好用玻璃塞塞住瓶口，以免揮發）。混合均勻后加入一粒沸石，裝上直形冷凝管，在石棉網上小火加熱，回流20min。裝置如圖。稍冷卻后，補加一顆沸石，裝上微型蒸饅頭用水浴加熱蒸餾。在整流過程中，不斷用長滴管將微型蒸饅頭承接阱內的溜液吸至分液漏斗內。蒸餾至承接阱內無溜液。
2、精制①。將2ml的`飽和碳酸鈉溶液慢慢加入分液漏斗內，蓋上玻塞，輕輕振搖幾次，然后旋轉活塞放氣，靜置，分層后棄去下層液體。再將2ml飽和氯化鈣溶液加至分液漏斗中，振搖分層，棄去下層液體。將小半藥匙無水硫酸鈉固體加入10ml的錐形瓶內，再將分液漏斗內留下的乙酸乙酯經分液漏斗上口倒入錐形瓶，蓋上玻塞輕搖5min。3、精制②。取玻璃漏斗，用玻璃釘填塞漏斗頸部，漏斗下面用一個干燥的5ml圓底燒瓶作接液瓶。將錐形瓶內的酯倒至漏斗內，讓液體慢慢流入燒瓶內。加入一粒沸石，按圖裝好蒸餾裝置（用已稱重的離心管做接收器），水浴上加熱蒸餾，收集73℃-78℃的餾分，稱重，計算產率。4、用折光計測定產品的折光率。
六、注意事項：
所蒸出的液體除乙酸乙酯外，還含有水和少量未反應的乙酸、乙醇、以及其他副產物，如乙醇等。必須通過精制加以除去。
精制①中加氯化鈣的目的是為了除去乙醇等雜質，加無水硫酸鈉是為了吸收水分。
七、實驗結果討論
八、思考題
化學實驗報告13
實驗名稱：
排水集氣法。
實驗原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實驗步驟：
①檢————檢查裝置氣密性。
②裝————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
⑤收————用排水法收集氧氣。
⑥取————將導管從水槽內取出。
⑦滅————熄滅酒精燈。
實驗名稱：
排空氣法。
實驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。
實驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的'導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學實驗報告14
化學振蕩操作說明
1. 根據需處理工件選用合適的磨料，投入研磨機，視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600，并對工件進行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當排出之清水量至一根尾指粗細時，即關閉排水閥投入水及PM600比例 1:1，調高研磨頻率進行研磨。
3. 當工件變灰白色時，對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗，投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至，無白霧霧及麻點黑斑的感覺。
4.研磨工件至理想效果后，對工件進行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進行拋光處理30min，拋光速度視工件大小及機臺大小而定。
備注：1.選用磨料之原則：不堵塞工件及不擴孔為原則。
2.工件端面刀痕過深時，退至車床組做端面研磨處理。
3.加入PM600切削一段時間后，若發現石頭翻轉過慢時或是石頭過黏時，對研磨機內加入適量的水潤滑 。
4.大鍋處理量為200~250kg，小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。
5.每48hr打黃油一次，設備間隔使用每72hr打黃油一次。
化學振蕩一般安全規定
一、噪音作業安全守則
（一）噪音作業勞工必需戴用聽力防護具。
（二）過量噪音曝露會造成重聽，聽力損失永遠無法治療。
（三）聽力防護具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。
（四）噪音工作區內戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。 （五）戴用聽力防護具建議
1.公司醫務人員將指導如何戴用聽力防護具。
2.適應戴用聽力防護具，由短時間戴用而至整個工作日戴用，建議戴用時間表如下
3.若第五天以后戴用聽力防護具仍覺得不舒服，找公司醫務人員協助。
4.聽力防護具若有損壞、變形、硬化時送安全衛生單位更換。
5.聽力防護具若遺失時，應即至安全衛生單位領取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項：
（一）最佳聽力防護具系適合您戴用它。
（二）正確的戴用聽力防護具可達良好保護的目的，小的漏泄將破壞防護具保護其有效
性。
（三）說話咀嚼東西等會使耳塞松動，必須隨時戴好。
（四）耳塞保持清潔，不會發生皮膚刺激或其它反應。。
二、化學作業安全守則：
(一)工作安排注意事項：
工作人員必須依照指示及標準操作法工作，不得擅自改變工作方法。
2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。
3. 各種酸、易燃物及其它化學品，必須分別擺放，加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須為標準或指定使用的`容器。
4. 盛裝化學品的容器，如有破裂應立即清出，移送安全地點，妥善處理。
5. 防護手套使用前，必須檢查，檢查方法如下：將手套內充氣，捏緊入口，往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現象，即表示該手套已破裂。
6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防護具，使用后必須用清水沖洗。
8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。
9. 工作中不得嬉戲，更不得以化學品做與工作無關的試驗或其它使用。
10.廢酸、廢棄易燃物應予適當的處理，不得隨意排棄，以免危險。
11.化學品應貯放于規定地方，走道及任何通道，不得貯放化學品。
12.工作場所，應設緊急淋浴器，并應能隨時提供大量的水，以應付緊急情況的沖洗。
13.隨時注意安全設施及保護衣物的安全程度須要時，應更新防護具物、設施，不得誤。
14.工作間不可將工作物投擲于槽內，以免酸堿潑濺于外或面部衣物。
15.酸液應置于完全不與其它物沖擊處。
16.傾倒酸液時，須將酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎墜入酸液中時，須用掛鉤取出。
（二）搬運：
1〃為防止搬運時化學物質的泄露，搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊，并穿著不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。
2.在搬運化學物質地區 ，應把地面清理平坦干凈，注意防止滑溜。
3.搬運化學物質應嚴防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發生。
4.使用手推車搬運化學物質時，先檢查車輛狀況，且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗，并作緊急救護，必要時應送醫院做進一步治療檢查。
（三）異常事故的處理：
1. 停止作業，立即通知作業主管。 2. 確認異常事故的原因及種類。
3. 決定處理因素：依異常事故的大小、作業主管及人員采取的措施。
①修護人員、技術人員進行檢修工作。 ②由作業主管及人員自行調整異常狀況。
③在有發生災害的可能時，應即疏散作業人員。
（四）急救：
1. 最重要者應迅速洗除化學物，并迅速的將傷者移離污染場所。
2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應脫去衣服，并維持至少十五分鐘以上的沖洗。
3. 與眼睛接觸，即使少量進入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器，從水管流出的溫和水流，或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在，沖洗仍應再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。
4. 送醫院做進一步治療。
化學實驗報告15
實驗目的：
知道成功在什么的作用下會生成美好的物質
實驗器材：
成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，滴管
實驗過程：
取四支裝有成功溶液的`試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發現D試管中生成了一種明亮的紅色物質。
補充實驗：
取A、B試管中生成的物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發現A、B試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。
實驗結論：
成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的物質。
此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
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